湖南省长浏宁三(市)县一中2015届高三化学5月仿真模拟考试试题.doc

湖南省长浏宁三（市）县一中2015届高三化学5月仿真模拟考试试题 7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。 B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。 C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。 D．科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。 8．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl— B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3- C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+ D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO429．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 制取少量CO2气体 除去Cl2中含有的少量HCl 10．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是 A．AlCl3　　　　B．KClC．CaCl2　　　　D． LiCl11．已知AgCl的溶解度为1．5×10-4g , AgBr的溶解度为8．4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为 A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 12．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2 B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应 C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应 13．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）26．（14分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。 反应 大气固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g) 工业固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) 温度/ 27 2000 25 400 450 K 3.84×10-31 0.1 5×108 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。 分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。 从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_______________________。 （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_________。 （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是。 （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。 （已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ） 2715分）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示： 请回答： 在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是 ________________