物理：7.1《物体是由大量分子组成的》.ppt

考纲要求： 分子动理论的基本观点和实验依据(Ⅰ) 阿伏加德罗常数(Ⅰ) 分子动理论的基本内容： 1、物体是由大量分子组成的 2、分子永不停息的做无规则热运动 3、分子间存在着相互作用的引力和斥力 复习回顾 一、分子的大小 放大上亿倍的蛋白质分子结构模型 单分子油膜法粗测分子直径的原理，类似于取一定量的小米，测出它的体积V，然后把它平摊在桌面上，上下不重叠，一粒紧挨一粒，量出这些米粒占据桌面的面积S，从而计算出米粒的直径 (关键：求一滴油的体积V，油滴在水面上均匀散开形成单分子油膜面积S，厚度即 为分子直径） （实验）单分子油膜法估测分子的大小 用单分子油膜法测得分子直径的数量级为 利用现代技术，使用不同的方法测出的分子大小并不完全相同，但数量级是一样的，均为 注意：除一些有机物质的大分子外，一般分子的直径数量级为上面数值，以后无特别说明，我们就以上面数值作为分子直径的数量级． 二、阿伏加德罗常数 1．阿伏加德罗常数NA：1摩尔（mol）任何物质所含的微粒数叫做阿伏加德罗常数. 2．阿伏加德罗常数是联系微观世界和宏观世界的桥梁． 微观量的估算方法（两个模型） 1、固体或者液体分子的估算方法：（球体模型） 对固体或液体来说，分子间隙数量级远小于分子大小的数量级，所以可以近似认为分子紧密排列，据这一理想化模型，1mol任何固体或液体都含有NA个分子，其摩尔体积Vmol可以认为是NA个分子体积的总和。 2、气体分子间平均距离的估算：（立方体模型） 气体分子间的间隙不能忽略，设想气体分子平均分布，且每个气体分子平均占有的空间设想成一个小立方体，据这一微观模型，气体分子间的距离就等于小立方体的边长L，即： 3、宏观物体所含分子数的估算： 关键：求出分子的摩尔数，便可以利用阿佛加德罗常数求出 含有的分子数: 例1.已知空气的摩尔质量是M=29×10-3kg/mol，则空气中气体分子的平均质量多大？成年人做一次深呼吸，约吸入450cm3的空气，则做一次深呼吸所吸入的空气质量是多少？所吸入的气体分子数量是多少？（按标准状况估算） 例2.已知水银的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA，则水银分子的直径是（ ） 例3.在做用油膜法估测分子大小的实验中，用油酸酒精的浓度为每104ml溶液中有纯油酸6mL，用注射器测得1mL上述溶液有50滴，把1滴该溶液滴入盛水的浅盘里，待水面稳定后，将玻璃板放在浅盘上，用笔在玻璃板上描出油酸的轮廓，再把玻璃板放在坐标纸上，其形状和尺寸如图所示，坐标中正方形方格的边长为20mm，试求 (1)油酸膜的面积是多少? (2)每滴油酸酒精溶液中含有纯油酸的体积? (3)按以上实验数据估测出油酸分子的直径。 1.已知地球半径约为6.4×106m，空气的摩尔质量约为29×10－3kg/mol，一个标准大气压约为1.0×105Pa.利用以上数据可估算出地球表面大气在标准状况下的体积为(　　) A．4×1016m3 B．4×1018m3 C．4×1020m3 D．4×1022m3 练习