【2017年整理】2017年高考化学专题复习——化学键和晶体结构.doc

2014高考化学必备专题——化学键和晶体结构 【考纲解读】 1．掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念 2．掌握极性键和非极性键判断方法 3．了解键参数，共价键的主要类型δ键和π键 4．掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程 1、概念： ，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为 和 。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。用 静电作用 共用电子对 共用电子对 静电作用 电子式举例 Na+ 重要应用 是使原子互相结合成分子的主要因素 2．化学键与物质类别的关系 （1）只含非极性共价键键的物质：同种非金属元素构成的单质。如H2、N2、P4、金刚石、晶体硅； （2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物。如：HCl、NH3、CS2等； （3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、C2H6、C6H6(苯)； （4）只含离子键的物质：活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物。如：NaCl、K2S、MgBr2等。 （5）既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。 （6）由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl （7）只含共价键而无范德瓦耳斯力的化合物，如原子晶体SiO2、SiC等。 （8）无化学键的物质：稀有气体，如He、Ar等。 （9）由极性键形成的非极性分子有：CO2、CS2等。 (10)都是由非金属元素形成的离子化合物为：NH4Cl 、NH4HCO3等； 3.共价键的类型 非极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 偏向任何一个原子，各原子都 ，简称 极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性 较 的一方，简称 δ键：δ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 。常见的δ键有“s-sδ键”、 、 。 π键：π键呈 对称，常见的有“ π键” 思考：如何判断δ键和π键？δ键和π键的稳定性如何？ 键参数键参数包括 、 、 ；其中 、 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越 ，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有 性， 是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与 有一定的关系。2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 【答案】A 二、、分子间作用力、氢键 1.分子间作用力：分子间作用力又称 ，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。 2．影响分子间作用力大小的因素： (1)组成与结构相似的物质，相对分子质量 ，分子间作用力越大 (2)分子的极性越大，分子间作用力 (3)分子的空间构型：一般来说，分子的空间型越对称，分子间作用力越小 3．分子间作用力对物质性质的影响 分子间作用力主要影响物质的物理性质，如 、 等 氢键氢键是除范德华力外的另一种 ，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与 中电负性很强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。与化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力大。氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。 特别提醒　(1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。 (2)氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。 5.化学键、分子间作用力、氢键的比较 化学键 分子间作用力 氢键 定义 相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用 某些氢化物分子间存在的一种相互作用 范围 分子内或某些晶体内 分子间 HF、H2O、NH3等分子间 强度 比较强烈 比化学键弱的多 比分子间作用力稍强 性质影响 主要影响分子的化学性质 影响物质的熔沸点等物理性质 影响物质的熔沸点等