【2017年整理】必修2-2-3化学反应速率与限度ppt.ppt

第一节 化学反应速率;第一节 化学反应速率; 对于化学反应来说,当体系为气态或溶液时,化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 （均取正值） 来表示。;【例题1】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。; 同一反应的反应速率用不同的物质表示，其数值可以可能不同，但所表示的意义是相同的。所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。;理解化学反应速率的表示方法时 应注意的几个问题： ;4、一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 ;【例题2】反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是;二、化学反应速率影响因素;没合适的取向; 能够发生化学反应的碰撞。;n活=n总×活%;1、浓度对反应速率的影响;1、浓度对反应速率的影响; a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。;请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 ;结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。;注意： 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。;思考:在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？ Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ ??在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？;对于气体有下列几种情况:;三、温度对反应速率的影响;使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。;;练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂;练习3： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小;思考;二、化学平衡状态;;3、化学平衡状态的标志;以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为： ;① 、速率关系：;② 、含量关系： 反应混合物中各个组分的浓度、 质量（或质量分数）、 物质的量（或物质的量分数）、 体积（或体积分数） 、 分子数之比等保持不变。;学会寻找平衡的标志;体积 总物质的量 压强 密度 平均分子量;（3）其他标志：;平　　衡;V正≠V逆; V正 V逆 向正反应方向移动 右移;（一）温度对化学平衡的影响;V正= V逆;t2; 浓度对化学平衡移动的几个注意点; 在其它条件不变的情况下， 增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动;V正= V逆;（四）、催化剂对化学平衡的影响（实验); 要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起速率变化且 V正≠V逆。