【2017年整理】新化学：2.3《化学反应的速率》2课时课件(鲁科版选修4).ppt

第3节 化学反应的速率;一、化学反应速率;5、同一反应中不同物质表示的速率关系：;二、化学反应速率测定和计算方法;内因：反应物的种类和性质 ;;K——反应速率常数; 对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以讨论压强对反应速率影响时，应先分析压强改变，对反应体系物质的浓度产生何影响，由此再判断出对反应速率有何影响。 对气体反应体系，有如下几种情况：;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.; 小结：当体系的压强改变时，是否对反应速率产生影响，要看压强的改变是否对体系内物质的浓度产生影响，浓度改变了，速率才会随之改变。即：;1、定性规律：其它条件不变时，升温加快反应速率，降温减慢反应速率;2、定量经验规律（范托夫经验规则） 通常情况下，温度每升高10℃，化学反应速率将增大到原来的2～4倍; 不一样！升高相同温度，不同反应的反应速率加快的程度不同，其影响与活化能有关.;3.活化能(Ea);Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;K 反应速率常数 A 比例常数 e 自然对数的底 R 摩尔气体常量 ;当Ea0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率随之增大 由阿仑尼乌斯公式可知,Ea值越大,改变温度对反应速率的影响程度就越大,这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因;;思考2：从图2-3-9你能看出催化剂是如何 提高化学反应速率的？;思考3：催化剂能改变化学反应的平衡常数吗？;思考6：催化剂对化学反应速率的影响跟 其它因素相比程度如何？为什么？;小结;外界 条件;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;外界 条件;一、影响化学反应速率因素的微观解释 1．有效碰撞理论 (1)有效碰撞 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。有效碰撞必须满足两个条件：一是发生碰撞的分子具有较高的???量； 二是分子在一定的方向上发生碰撞。; (2)活化分子 在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，所以活化能的高低、活化分子数目的多少直接决定了化学反应速率的快慢。活化能越低，活化分子数目越多，反应速率越大；活化能越高，活化分子数目越少，反应速率越小。;;友情提醒： ?使用催化剂同等程度的增大正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 ?催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 ?催化剂具有一定的选择性;2．运用有效碰撞理论解释外界条件改变对化学反应速率的影响; 通过本节课的学习，我们了解了浓度， 温度，催化剂对化学反应速率的影响， 在这些理论的指引下，我们可以控制 化学反应速率来更好的为人类所利用。;练习：; C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均变慢。 答案：　AC;1、解释“在28℃时，鲜牛奶4小时后变质， 但在冰箱中，鲜牛奶48小时候后变质” 的原因;2.对于反应2SO2+O2 2SO3,当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3 反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”或“不变”) ;;;二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度： ；（2）