【2017年整理】晶体结构及性质知识点和练习题.doc

晶体结构与性质 一、知识回顾 1、晶体类型判别： 分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。 原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等； 金属晶体：金属单质、合金； 离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物； 分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体对比表 晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 定 义 分子通过分子间作用力形成的晶体 相邻原子间通过共价键形成的立体网状结构的晶体 金属原子通过金属键形成的晶体 阴、阳离子通过离子键形成的晶体 组成晶体的粒子 分 子 原 子 金属阳离子 和自由电子 阳离子和 阴离子 组成晶体粒子间的相互作用 范德华力或氢键 共价键 金属键（没有饱和性方向性） 离子键（没有饱和性方向性） 典型实例 冰（H2O）、P4、I2、干冰（CO2）、S8 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC Na、Mg、 Al、Fe NaOH、NaCl、K2SO4 特 征 熔点、 沸点 熔、沸点较低 熔、沸点高 一般较高、 部分较低 熔、沸点较高 导热性 不 良 不 良 良 好 不 良 导电性 差，有些溶 于水可导电 多数差 良 好 固态不导电， 熔化或溶于水能导电 机械加 工性能 不 良 不 良 良 好 不 良 硬 度 硬度较小 高硬度 一般较高、部分较低 略硬而脆 溶解性 相似相溶 不 溶 不溶，但有的反应 多数溶于水，难溶于有机溶剂 3、不同晶体的熔沸点由不同因素决定： 离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。 4、金属熔沸点高低的比较： （1）同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点升高。 （2）同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔沸点降低。 （3）合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。 （4）金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低（-38.9℃），而铁等金属熔点很高（1535℃）。 5、原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。 6、分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很低。 7、判断晶体类型的主要依据？ 一看构成晶体的粒子（分子、原子、离子）；二看粒子间的相互作用；另外，分子晶体熔化时，化学键并未发生改变，如冰→水。 8、化学变化过程一定发生就化学键的断裂和新化学键的形成，但破坏化学键或形成化学键的过程却不一定发生化学变化，如食盐的熔化会破坏离子键，食盐结晶过程会形成离子键，但均不是化学变化过程。 9、判断晶体类型的方法？ （1）依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断 ① 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。 ② 原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。 ③ 分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。 ④ 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。 （2）依据物质的分类判断 ① 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。 ② 大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。 ③ 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 ④ 金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。 （3）依据晶体的熔点判断 ① 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。 ② 原子晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度。 ③ 分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 ④ 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 （4）依据导电性判断 ① 离子晶体的水溶液及熔化时能导电。 ② 原子晶体一般为非导体。 ③ 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。 ④ 金属晶体是电的良导体。 （5）依据硬度和机械性能判断 ① 离子晶体硬度较大或较硬、脆。 ② 原子晶体硬度大。 ③ 分子晶体硬度小且较脆。 ④ 金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性。 （6）判断晶体的类型也可以根据物质的物理性质： ① 在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体（Hg除外），如H2O、H2等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为