【2017年整理】期末复习卷1.doc

富阳中学高二（上）化学期末模拟卷（1） 班级： 学号： 姓名： 1．下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是 （　　） A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正反应速率越大，反应物的转化率越大 D．压强越大，活化分子百分数越大 2．下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是 （　　） A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2 3．下列说法或表示方法正确的是 （　　） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ?mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1 D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 4．一定条件下，可逆反应NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是 （　　） A．混合气体的压强 B．NO2的消耗速率与NO的生成速率之比 C．混合气体的颜色 D．混合气体的平均摩尔质量 5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （　　） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 6．两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6g Cu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（　　） A．Cu（NO3）2 B．Al（NO3）3 C．NH4NO3 D．Mg（NO3）2 7．用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为 （　　） A．121.6 g B．93.6 g C．89.6 g D．88.2 g 8. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ） A. V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V3＞V1＞V2 9．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1=4.3×10﹣7　K2=5.6×10﹣11 下列有关说法正确的是 （　　） A．NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） B．1 mol?L﹣1HCN溶液与1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小 10．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 （　　） A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣ C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣ D．水电离产生的c（OH