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【2017年整理】杂化轨道类型及分子空间立体构型
杂化轨道类型及分子空间立体构型
查缺补漏小专题1 一、杂化轨道类型与分子构型
分子结构与极性
中心原子的杂化轨道类型与分子的空间构型
杂化轨道类型 参与杂化的原子轨道 分子构型 示例 SP 一个S轨道,一个P轨道 直线形 CH三CH
CO2
BeCL2 SP2 一个S轨道,两个P轨道 平面三角形 CH2=CH2
BF3\BCL3
\CH2O
SP3 一个S轨道三个P轨道 正四面体 CH4\CCL4
\NH4+ 三角锥形 NH3 V形 H2S\H2O 判断杂化轨道类型的一般方法:
看中心原子有没有形成双键或叁键.如果全为单键,则是SP3杂化,如果有一个双键,是SP2杂化,如果有2个双键或一个叁键,是SP杂化.
没有填充电子的空轨道,一般不参与杂化,1对孤电子对占据1个杂化轨道.
价层电子对互斥理论
几种分子或离子的立体构型:
分子或离子 中心原子的孤电子对数 分子或离子的价层电子对数 杂化轨道类型 键角 分子或离子的立体构型名称 CO2 0 2 SP 180 直线形 SO2 1 3 SP2 120 V形 BF3 0 3 SP2 120 平面三角形 CO32- 0 3 SP2 120 平面三角形 CH4 0 4 SP3 109.28 正四面体形 NH4+ 0 4 SP3 109.28 正四面体 NH3 1 4 SP3 107 三角锥形 H2O 2 4 SP3 105 V形 另:CH3+.
中心原子的价层电子对数与分子立体构型有密切的关系.对ABm型化合物,中心原子A的价层电子对数n的计算方法:n=[A的价电子数+m(8-B的价电子数)]/2;主族元素来说,价电子数等于原子的最外层电子数,计算当B为H时将式中的8改成2.
高考题中考查方式:
1.CO2与SO2分子的立体结构分别是 和 。
2.在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O-C-O的键角约 。
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