【2017年整理】沪教版九年级化学复习提纲(上).doc

九年级化学（上）复习提纲（沪教版） 第一章 开启化学之门 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 第二章 我们身边的物质 5、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%. 6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。 7、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。 9、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。 10、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下 燃烧的现象 燃烧的化学方程式 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 C + O2═══CO2 镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 2Mg +O2 ═══ 2MgO 磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟 4P + 5O2═══2P2O5 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe + 2O2═══Fe3O4 蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 石蜡+氧气═══二氧化碳+水 11、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。 12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化） 13、氧气的实验室制法：（1）2KMnO4═══K2MnO4+ MnO2 + O2↑ ； （2）2H2O2 ═══ 2H2O + O2 ↑。（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水） 14、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。 15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。 16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。 17、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验。 18、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。 19、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。 20、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。 21、电解水：负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃（O2）， 体积比为2 ∶1 ，2H2O═══2 H2 + O2↑ ，2 H2 + O2═══2H2O 。 22、硬水与软水：溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。可用肥皂水检验硬水与软水：取样，加入肥皂水，用玻璃棒搅拌，泡沫较少、白色垢状物较多的为硬水；反之若出现大量泡沫，是软水。 23、水的净化：（1）静置；（2）明矾净水（明矾是絮凝剂能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯）。（4）吸附：用活性炭吸附异味和色素。（5）蒸馏。 第三章 物质构成的奥秘 24、微粒