02第一单元 2 反应热的测量与计算、能源的充分利用.docVIP

反应热的测量与计算 【知识准备】 一、燃烧热、中和热 1、定义： 燃烧热：101KPa，298K时，完全燃烧 mol的物质生成 所放出的热量叫燃烧热。 [质疑]你能说出碳、氢气的燃烧热？ 已知C(s) + 1/2O2(g) == CO(g) △H= —110.5 kJ/mol C(s) + O2(g) == CO2(g) △H= —393.5 kJ/mol 2H2(g) +O2(g) ==2H2O(l) △H= —571.6kJ/mol 2H2(g) +O2(g) == H2O(g) △H= —483.6kJ/mol 标准燃烧热： 热值： 中和热：在 溶液中, 酸与 碱中和反应时生成 molH2O,这时的反应热叫中和热.H2O △H= 其中C为热容J ·℃-1 t为为温度变化值。 H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l) (aq) △H=- 57.3 kJ/mol 简易器材：大小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、硬纸片、泡沫塑料 说明：(1)溶液的浓度宜小不宜大. a.如酸是 浓H2SO4或HNO3,碱是浓NaOH溶液,由于稀释过程中放出大量热,可能使测定值偏大. b.如是一般酸碱浓溶液稀释放出的热远小于离解吸收的热则 (2)为确保50ml 0.50mol∕L的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55mol∕L NaOH溶液,使碱稍稍过量. (3)大小烧杯口应持平,以减少热量的散失. (4)用0.1分刻度的温度计,温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读. (5)动作要快,以尽量减少热量的损失 典型例题：2、50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在 如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填 “偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 三、盖斯定律 内容： 表明：一个化学反应的焓变（△H）与反应的 状态和反应的 状态有关，而与反应的 无关。 意义：运用盖斯定律可计算出难于测定反应热效应的反应热。 例题精练：课本P8“例2” 强化练习：课本P8“问题解决”典型例题：3、已知在298K时，C(石墨)、CO（g）燃烧的的热化学方程式如下： C(石墨) + O2(g) == CO2(g) ΔH= －393.51 kJ/mol CO（g）+ 1/2O2(g) == CO2(g) ΔH= －283.0 kJ/mol C(固、金刚石) + O2(气) == CO2(气) ΔH= －395.41 kJ/mol 回答有关问题： （1）计算C(石墨) + 1/2O2(g) == CO(g) 的焓变 （2）现有18克 C(石墨)粉在氧气燃烧后生成CO2(气)、CO（g），其体积比2：1，求比完全燃烧损失的热量是多少？ （3）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：________________________________________________