分子构型与物质的性质.docVIP

吕叔湘中学一体化教学案（高二化学） 执教老师:朱、钟、周、吴 起草人：钟苏东 授课日期：__________ 专题4：分子空间结构与物质性质 课题： 第一单元 分子构型与物质的性质（第一课时） 课程标准： 1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型； 2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型； 杂化轨道理论〖你知道吗〗1、O原子与H原子结合形成的分子为什么是H2O，而不是H3O或H4O？H原子结合形成的分子为什么是H4，而不是H2？H4分子为什么具有正四面体结构？ 3、为什么H2O分子是“V”型、键角是104.5°，而不是“直线型”或键角是“90°”？ 一、 分子空间构型 杂化轨道理论（1931年，美国化学家鲍林L.Pauling提出） 1.杂化：杂化是指原子在相互结合成键过程中,原来能量接近的原子轨道要重新混合,形成新的原子轨道杂化轨道。 sp杂化轨道时，形成直线形的骨架结构，中心原子上有一对垂直于分子骨架的未参与杂化的p轨道。例如CO2中的碳原子、H-C≡N:中的碳原子、BeF2分子中的铍原子等等都是SP杂化。 ⑵sp2 杂化 1个s轨道2个p轨道杂化 BCl3、CO32–、NO3–、H2C=O、SO3、烯烃C=C结构中的中心原子都是以sp2杂化的。以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2 骨架的未参与杂化的p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入电子，就会形成π键。 ⑶sp3 杂化 一个s轨道与三个p轨道的杂化 如CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等等都采取sp3杂化。 小结:杂化轨道的特点 1.形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。 2.原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的 3.杂化轨道的数目杂化前后轨道数目不变。 4.杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。 5.只有能量相近的轨道才能杂化（例如2S、2P等） 6.杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理→杂化轨道间的夹角→分子空间构型 7.杂化轨道的角度部分一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使轨道重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力。 8.杂化轨道所形成的化学键全部为σ键. 【巩固练习】 S轨道与p轨道杂化的类型不可能有 ( ) A、sp B、sp2 C、sp3 D、sp4 2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ） A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 6．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为 ( ) A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形 7．有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( ) A．sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 8．试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？ 吕叔湘中学一体化教学案（高二化学） 执教老师:朱、钟、周、吴 起草人：钟苏东 授课日期：__________ 专题4：分子空间结构与物质性质 课题： 第一单元 分子构型与物质的性质（第二课时） 课程标准： 1、掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法； 、了解等电子原理及其应用。 价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法； （1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子按提供的价电子数计算， 如：P