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2013——2014学年度第一学期“观摩课”大赛教案 反应物用量对离子方程式书写的影响 学 科：高 三 化 学 授课人：党 志 风 班 级：高 三 （3） 时 间：2013年11月 《反应物用量对离子方程式书写的影响》 课型：专 题 复 习 课时： 一 课 时 班级：高三（3）班 地点：实验楼电教室 一、教学设计思路： 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用，是近几年高考化学的热点。但同学们对跟用量有关的离子方程式的识记、辨别、理解、运用、书写，均有困难，解决此类问题的难点在于量的关系及如何配平。 本节课主要按照其成因进行分类，了解其原理，以便顺利解决此知识点，在讲解的过程中培养他们严谨的科学态度和科学方法。 二、学习目标： 掌握与用量有关的离子方程式的书写、正误的判断及其应用， 三、学情分析及对策： 通过前面《元素及其化合物》学习，学生已经对一些化学反应有了一定的认识，本节课通过教师引导，学生练习的方式，强化巩固知识点，授课时教师力求简洁，目标明确，思路清晰，操作行强，要求做好笔记。 四、教学目标： （一）知识与能力 1、使学生理解2、从中，培养学生发现问题和解决问题的能力。 （二）过程与方法 （三）情感态度与价值观 重点、难点： 配比型【】【】1、【】指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 【】可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。【】如CO2通入NaOH溶液中： 【】①CO2＋2OH－===CO＋H2O ；②过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液 CO2过量：CO2＋OH－===HCO 【】NaAlO2溶液与强酸溶液【】【】①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓②偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 过量盐酸： AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 【】多元弱酸盐与强酸反应。【】如Na2CO3溶液与稀盐酸： 【】①盐酸Na2CO3溶液盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸Na2CO3溶液盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 【】铝盐溶液与强碱溶液【】【】①：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ；②氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 NaOH过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 【】多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。【】如CO2通入NaAlO2溶液中： 【】①：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ； ②偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO2过量：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。 【】Fe与稀HNO3溶液【】【】①：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。②过量的铁和稀硝酸反应 Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； 【】2先后型【】一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：【】于NH发【】①NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：H＋＋OH－===H2O ； ②NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O 。 【】NH4HCO4溶液与NaOH溶液反应【】3配比型【】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液： 【】①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ； ②Ca(HCO3)2溶液与过NaOH溶液：NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 【】①溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； ②SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 【】2013江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2+2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体Al3＋+3H2O === Al(OH)3+3H＋ C．Na2O2 溶于水产生O2： Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2 D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应HCO3－ +Ca2＋+