过量问题的探究.ppt

【教学模式】 【探究讨论】①恰好反应？ 【探究讨论】②NaOH过量？ 【探究讨论】③HCl过量？ 【归纳整理】 * * * 【教学目标】 1．复分解反应中反应物是否过量的探究 2．通过实验探究进一步理解酸碱盐的化学性质。 问题导学 探究讨论 归纳整理 拓展提升 复分解反应中反应物是否过量的探究 因为复分解反应基本上是在溶液中进行的，所以问题变成了反应后溶液中溶质成分的探究。 1．特别的复分解反应——中和反应 中和反应一般没有明显现象，可用①指示剂；②测定溶液 pH 的变化；③测量溶液温度的变化(注：所有的中和反应都是放 热反应)等方法来判断。 【基础扫描】 1、NaOH + HCl — 2、CuSO4 + NaOH — 3、Fe + HCl— 4、Fe2O3 + HCl — 5、Cu(OH)2+ HCl — 6、Na2CO3 + HCl— 【错例订正、巩固记忆】 1、NaOH+HCl =NaCl + H2O （复分解反应） 2、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（复分解反应） 3、 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ （置换反应） 4、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （复分解反应） 5、 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O （复分解反应） 6、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 （复分解反应） -1 +3 -1 +1 -2 -2 -1 +1 -1 +2 -1 +1 -2 +3 -1 +1 -2 H2O+CO2 ↑ +2 -1 +2 -1 +1 -2 +1 +1 +1 -2 +2 +1 -1 +1 -2 +1 -1 -1 -2 +1 +1 -1 +1 【问题导学】 NaOH H2O NaCl HCl + = + 恰好反应 氢氧化钠过量 盐酸过量 猜想 一 三 二 酚酞不变色 恰好反应或盐酸过量 石蕊不变色 刚好完全反应 操作 现象 结论 化学反应方程式 化学反应方程式 结论 现象 操作 酚酞变红色 氢氧化钠过量 生成蓝色沉淀 氢氧化钠过量 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 化学反应方程式 结论 现象 操作 石蕊变红色 盐酸过量 铁锈消失，生成黄色溶液。 盐酸过量 生成气体 盐酸过量 Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 固体消失，生成绿色溶液。 盐酸过量 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+ 2H2O 固体消失，生成气体。 盐酸过量 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化钠过量 变红 恰好反应 NaOH+HCl =NaCl+H2O 酚酞 石蕊 CuSO4 Fe Fe2O3 Cu(OH)2 Na2CO3 变红 蓝色↓ 铁锈消失，生成黄色溶液 沉淀消失，生成绿色溶液 ↑ 盐酸过量 不能使指示剂发生颜色变化 石蕊 不变色 碱使酚酞变成红色 碱 + 盐 碱 + 盐 酸使石蕊变成红色 金属 + 酸 盐 + H2↑ 金属氧化物 + 酸 盐 + H2O 碱 + 酸 盐 + H2O 盐 + 酸 盐 + 酸 ↑ 酸碱溶液混合后可能有三种情况(猜想)： (1)完全中和：反应后再用____________判定(或同时证明无 碱剩余又无酸过量)。 pH 试纸 (2)碱过量：取反应后的溶液少许，滴入_________________ 或______________________等试剂，溶液变红色或有蓝色沉 淀生成。 (3)酸过量：取反应后的溶液少许，加入____或________等试 剂，有气泡产生。 无色酚酞溶液 氯化铜(或硫酸铜)溶液 锌 碳酸钙 [例1]小倩同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。 为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小倩从烧杯中取少 量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶 液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，于是她得出“两种物质已恰 好完全反应”的结论。 (1) 你认为她得出的结论是否正确 ？ ________ ， 理由是 ________________________。 (2)写出该中和反应的化学方程式：