选修四 1-2-1 燃烧热 能源(课件) (共23张PPT).pptx

组织建设;一、燃烧热：;2、表示的意义： ;1、已知: 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l),△H=－571.6KJ/mol 2H2（g)+O2(g)=2H2O(g),△H=－483.6KJ/mol 则氢气的燃烧热为（ ） A.571.6KJ/mol B.483.6KJ/mol C.285.8KJ/mol D.241.8KJ/mol ;2、分析以下几个热化学方程式，哪两个分别是表示固 态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C(s)＋O2(g)=CO (g) ΔH=-110.5 kJ/mol B.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8 kJ/mol D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol ;3、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2） 在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态 水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式 为 ； 其燃烧热为 。 表示燃烧热的热化学方程式为_________ ___________________________________。 ; 根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任??写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。;4、可燃物完全燃烧时放出的热量;1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ; 【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）== 6CO2（g）＋6H2O（l） ΔH =－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。;燃烧热、中和热、溶解热等都属于特殊条件下的反应热。 ; 若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 ;1. 写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）;2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol;3. 根据下面事实，写出热化学方程式。 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。;应根据什么标准来选择燃料？举例说明。;二、能源;能 源 ;;3、解决能源危机的方法;