酸和碱的中和反应讲课课件.ppt

5一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( ) A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 6 二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=5.6，则 ( ) A.A地是酸雨 B.B地是酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨 C A 因为含有H2CO3 4. 了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 [注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]； CO2+H2O=H2CO3 * * * 第十单元 酸和碱 课题2 PH值测定 云台中学刘应忠 胃酸的主要成分是盐酸 【关注生活】 通常需要服用含有氢氧化铝等抗酸剂的药物来缓解疼痛 成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多的原理： 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 盐=金属离子+酸根离子 下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 C 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？ 如NaCl、Na2SO4 等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液 能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝 石蕊和酚酞试液都不变色 溶液酸碱度： 1.pH的范围通常在0~14之间 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 碱性增强 酸性增强 中性 酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液 如: 酸溶液:盐酸溶液 盐溶液:NH4Cl溶液 碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液 如: 碱溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液 中性溶液指大部分盐溶液 如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液 问题:酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液? 比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐 ;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐 酸溶液一定是酸性溶液； 碱溶液一定是碱性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。 ⑴pH　　7，溶液显中性 。 ⑶ pH　　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 = ﹥ 如NaCl、Na2SO4等溶液 如HCl、H2SO4、NH4Cl、等溶液 ⑵ pH　　7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 2:溶液的酸碱性与pH的关系: 0 7 14 碱性增强? 酸性增强 中性 ﹤ 浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？ pH的测定——用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 测定方法: 测定溶液PH注意事项 1、测得的结果是整数。 2、不得将PH试纸直接放入被测溶液中，否则会污染被测溶液。 3、不能首先将PH试纸用水润湿。否则实验结果会出现较大偏差。酸、碱各自如何变？ 探究结论： 碱溶液的浓度越大； pＨ值越大 酸溶液的浓度越大， pＨ值越