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第一章 概论
1.2 根据我国的《环境空气质量标准》求SO2、NO2、CO三种污染物二级标准日平均质量浓度限值的体积分数。
解：由表1—6查得三种污染物二级标准（日平均质量浓度）为：
SO2 NO2 CO
Cm(mg/m3) 0.15 0.08 4.00
以SO2为例计算体积分数
Cv=
=0.053×10-6
=0.053×10-4%
同理得：
SO2 NO2 CO
体积百分数（%） 0.053×10-4% 0.039×10-4% 3.20×10-4%
1.3 CCl4气体和空气混合成体积百分数为1.5×10-2%的混合气体，在管道中流量为10m3/s，l4在混合气体中的质量浓度Cm（单位g/m3）和浓度C′（单位mg/mol）。
（2）每天流经管道的CCl4质量是多少kg
解：已知 1.5×10-2%=1.5×10-4
（1）Cm′=
Cm=1.5×10-4×154×10-3=2.31×10-5kg/mol
（2）已知：1d=86400s
每天流经管道的CCl4质量：
1.03×10×10-3×86400=889.92kg/d
1.4 成人每次吸入的空气量平均为500cm3，假如每分钟呼吸15次，空气颗粒物的质量浓度为200μg/m3。试计算每小时沉积于肺泡上的颗粒物质量。已知颗粒物在肺泡上的沉积系数为0.12。
解：成人每次吸入空气量：500cm3=5.0×10-4m3
每小时吸入空气量：5.0×10-4m3×15×60=0.45m3/h
每小时吸入颗粒物量：0.45×200=90μg/h
沉积在肺泡上颗粒物量：90×0.12=10.8μg/h
第二章 燃烧与大气污染
2.1 已知重油元素分析结果为：C：85.5% H：11.3% O：2.0% N：0.2% S：1.0% 试计算：⑴燃烧1kg重油所需的理论空气量和产生的理论烟气量；⑵干烟气中SO2的质量浓度和CO2的最大质量浓度；⑶当空气的过剩量为10%时，所需的空气量及产生的烟气量。
解：
⑴已知1kg重油中各成分的含量如下：
质量/g 摩尔数/mol（按原子数计） 需氧数/mol
C 855 71.25 71.25
H 113 112.10 28.25
N 2 0.143 0
S 10 0.3125 0.3125
O 20 1.25 -0.625
所需理论氧气量为：
71.25+28.25+0.3125-0.625
=99.188mol/kg重油
需要的理论空气量为：
99.188×（1 +.7）
=472.13mol/kg重油
即： 472.13×22.4/1000
=10.58m3/kg重油（标态）
理论空气量条件下的烟气组成（mol）为：
CO2：71.25 H2O：56.5
SOx：0.3125 N2：99.3.76
理论烟气量为：
71.25+56.5+0.3125+99.188×3.76
=501.01mol/kg重油
501.01×22.4 ×10-3
=11.22m3/kg重油
⑵干烟气量为：501.01-56.5
=444.51mol/kg重油
即： 444.51×22.4×10-3
=9.96m3/kg重油。
SO2量为：0.3125×0.97
=0.3031mol/kg重油（认为S的生成物中SO2占97%）
干烟气中SO2的质量浓度为：
0.3031×1
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