1.2《化学计量在实验中的应用》课件(1课时).ppt

化学 必修1 第一课时 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 这些方法中，那种方法最科学？ 谁能介绍几种生活中相似的例子? 思考、讨论、回答 古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？ 方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 一箱啤酒 一盒别针 一打铅笔 一双筷子 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 12 g C中含多少个碳原子？ 物质的量 12 g C 32 g O2 C + O2 　 　　　CO2 点燃 回顾 【思考】 如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量的 联系起来呢？ 可称量物质 肉眼看不见，难以称量 ？ 宏观 物质 微观 粒子 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 表示含有一定数目粒子的集合体 物质的量 一、 一箱啤酒 一打铅笔 一双筷子 一盒别针 碳原子数 单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 1打 铅笔 1双 筷子 1箱 啤酒 1盒 别针 宏观 物质 微观 粒子 1mol 分子、离子、 原子…… 把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 参考资料 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 1、是国际单位制七个基本物理量之一 2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 3、注意事项： A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 B、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 [注意] 关于物质的量的几点说明 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数 1打 12个 铅笔 1双 2只 筷子 1箱 16瓶 啤酒 1盒 100枚 别针 宏观 物质 微观 粒子 1mol ？个 分子、离子、原子…… 实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？ ≈ 6.02×1023 【思考】 集体中的成员数 参考资料 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。 6.02×1023 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 规定解释：如果某物质含有与 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。 二、 阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。 [注意] 不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 （1）摩尔是七个物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量单位。 (3) 1摩尔大米含有 6.02×102