2《化学计量在实验中的应用》课时2课件.ppt

第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 （课时2） 本节课以1mol固体、液体的体积的大小导入，通过计算1mol不同气体的体积归纳出摩尔体积，接着通过视频(影响物质体积的因素)，引导学生从影响物质体积的三个要素考虑物质的体积，认识到相同温度和压强条件下气体的摩尔体积是相等的。标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L。再将质量、物质的量、微粒数与气体体积串在一起计算并推理，归纳得出阿伏加德罗定律。引导学生用理想气体状态方程(克拉珀龙方程)PV=nRT 和其它公式得出阿伏加德罗定律的推论，并加予练习进行强化。 1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。 2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。 3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。 1mol液体的体积 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积一般各不相同， 20℃ 1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积 名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L) H2 气体 0.0899 2.016 O2 气体 1.429 32.00 CO2 气体 1.965 44.01 N2 气体 1.251 28.02 22.393 22.397 22.398 22.425 在相同条件(00C、1.01×105Pa)下，1mol气体的体积几乎完全相同，都约为22.4L。 为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？ /edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53d04fc15aa8e961a5a6983b 通过该视频(影响物质体积的因素)的立体展示可让学生更生动形象地了解影响物质体积的三个要素，还能让学生深刻地体会到温度和压强对分子间的距离的影响，从而突破这节课的难点。 ①物质的粒子数目； ②粒子的大小； ③粒子之间的距离； 气体物质分子间间隔远大于分子本身大小，在分子数目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响。 决定物质体积大小的因素有三个： 固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。 标准状况下气体摩尔体积要点： 条件： 00C、1.01×105Pa （标准状况 S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol 结论 体积约占 22.4Ｌ 22.4L (标准状况） 6.02×1023分子 0.282m 标准状况下的气体摩尔体积示意图 气体摩尔体积 常用单位有L/mol(或L·mol-1)和m3/mol。 Vm= V n 公式： 符号为Vm 概念：单位物质的量的气体所占的体积。 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 Vm≈22.4 L/mol （标况下） １mol任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 标准状况下的气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1 由于不考虑 实际气体的分子大小，所以所有气体没有差别，都可看作是相同的分子。 试计算：标准状况下，0.8molH2和0.4molO2的混合气的体积约为____________。 26.88L (0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L 判断下列说法是否正确？为什么？ 1. 气体的摩尔体积为22.4L·mol-1 2. 1molCO2占有的体积为22.4L 3. 标况下任何气体的体积都约为22.4L 4. 1molH2O在标况下的体积为22.4L 5. 1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大 6. 1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L小 7. 1LH2和1LO2在同温同压下所含分子数相同 8. 1gN2和1gO2所含分子数相同 9. 1molO2和1molN2所含分子数相同，所占体积相同 10. 1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L × × × × × × √ × × √ V (标况） ÷vm ×vm ÷Vm×NA ÷NA×Vm 分子 离子 电子 原子 质量 物质的量 微粒数 质子 中子 ÷M ×M ×NA ÷NA m n N ÷ρ × ρ 有关“物质的量”的计算关系 [讨论] 请列出标准状况下求算气体体积可能