37课时化学反应的应用.doc

第37课时　化学反应的应用 一、质量守恒定律 质量守恒定律：化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和__ __反应后生成的各物质的质量总和。考点2　从分子、原子的角度解释质量守恒定律　b在化学反应前后原子的__ __没有改变原子的__ __也没有增减每个原子的质量也没有变化所以化学反应前后各物质的质量总和相等。 1．(2015·丽水)高纯硅是信息产业最基础的原材料制备高纯硅的主要生产过程如下：＋请回答：(1)一个SiHCl分子中含有氯原子的个数为__ __；(2)制备高纯硅的反应原理：SiHCl(纯)＋HSi＋3X则X的化学式为__ __。(2015·衢州)如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路电烙铁开始工作可以观察到铜丝表面逐渐变黑电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是( ) A．该反应的化学方程式为Cu＋O加热过程中玻璃管内空气的质量保持不变加热过程中铜丝的质量保持不变硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变二、化学方程式 　以C＋OCO2为例：宏观意义：表示什么物质参加了反应结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下氧气和碳反应生成二氧化碳。质量意义：表示了各物质之间的质量关系即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。微观意义：表示各物质间原子和分子的__ __。1个碳原子和一1个二氧化碳分子。 1．书写原则：要以客观事实为依据要遵循___。书写要领：左写反应物右写生成物；写对分子式系数要配平。中间连等考点6　根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算　c一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案。注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。 3．(2014·南宁)一定条件下甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应测得反应前后各物质的质量分数如图所示下列说法正确的是() A．丁是该反应的催化剂该反应的基本类型是分解反应该反应中乙、丙的质量比为3∶17该反应中甲、丙的质量比为7∶10(2015·东营)在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中加入30.2g的水充分振荡再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入盐酸的质量(g) 25 25 25 25 25 25 锥形瓶中物质的质量(g) 75 100 (1)a的数值为__ _兴趣小组的同学通过实验得出该试剂已部分变质的结论其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)__。(2)b的数值为__ __。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程结果保留一位小数)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(2015·南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应测得反应t1、t时各物质质量如图所示下列说法中不正确的是( ) A．该反应为化合反应丙可能为该反应的催化剂该反应中乙、丁的质量变化之比为7∶5该反应中甲、乙的质量变化之比为1∶4 (2015·滨州)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应一段时间后测得部分数据如下表：物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 下列说法中不正确的是( )反应后物质甲的质量为13g乙是反应物参加反应的甲和丁的质量为1∶4 　(2015·绵阳)长期使用的热水壶底部有一层水垢水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中产生CO气体 (1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少？(2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外不含其他杂质溶解10.0g水垢至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？(结果保留一位小数)(3)若配制113.0g 10.0%的稀盐酸需用38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm)的体积是多少毫升？(结果精确到个位) (2014·梅州)某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中加入32.6g水充分振荡形成悬浊液再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如表所示。 加入盐酸的质量/g 0 25 37.5锥形瓶中物质的质量/g 45 70 80.3(1)加入盐酸的质量在0