3单元课题2金属材料.ppt

1.埋在地下的自来水铁管，在下列情况被腐蚀的速率最慢的是：C Ａ.在含有铁元素较多的酸性土壤中 Ｂ.在潮湿、疏松的土壤中 Ｃ.在自来水的铁管上用导线连接一块锌块后，再埋入不透气的土壤中 Ｄ.在自来水铁管上用导线连接铜块后，再埋入潮湿、松的土壤中 3.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是：A 　 Ａ.镀锌铁板　　　　　Ｂ.镀铜铁板　　　　　 Ｃ.镀锡铁板　　　　　Ｄ.镀铅铁板 * 金属材料 第三单元 课题二 金属的广泛应用 一.从矿石中获得金属 (1)炼铁 原理: 原料: 在高温下用还原剂把铁从其氧化物中还原出来 铁矿石,焦炭,石灰石,空气 (2)炼钢 1.钢铁的冶炼 2.铝的冶炼 1)原理和步骤: a.从铝土矿中提纯Al2O3 b.电解冰晶石-氧化铝熔融液 电解法——活泼金属的冶炼方法 阳极: 阴极: 6O2－－12e－=3O2 ↑ 4Al3＋+12e－=4Al 二.金属腐蚀及防止 (1)化学腐蚀 一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。 金属材料与其表面接触的物质直接发生化学反应. 1.金属腐蚀 元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 / 驾考宝典2016科目一 科目四 (2)电化学腐蚀(腐蚀的主要原因) 原理：原电池反应 不同金属或不纯金属与电解质溶液接触,因发生原电池反应,比较活泼金属失电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀. 中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蚀（钢铁腐蚀的主要情况） 2H2O+O2+4e =4OH－ Fe－2e=Fe2+ 正极：得电子 负极：失电子 2H+ + 2e=H2↑ 酸性较强——析氢腐蚀 Fe－2e=Fe2+ 正极： 负极： 2.金属腐蚀的防护和利用 金属腐蚀的本质 金属与其接触的物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害 金属腐蚀的防护方法 2.改变金属的内部结构 1.金属表面覆盖保护层 如油漆、油脂等，电镀Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。 原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 3.电化学保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极， 不反应，起到保护作用；而活泼金属发生氧化反应被腐蚀。 如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢。