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第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 [考纲要求]　1.了解氧化还原反应的。2.了解常见的氧化还原反应。 考点一　氧化还原反应及其相关概念 1．用分类思想理解氧化还原反应 (1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示： 2．结合实例理解氧化还原反应的相关概念 实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。 (1)相关概念 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。 (2)常见氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂 a．某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。 b．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。 c．过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。 ②常见还原剂 a．活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。 b．某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。 c．元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。 ③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 还原产物　　中间价态　 氧化产物 深度思考 1. 下列反应属于氧化还原反应的是　　　　　　，属于化合反应的是　　　　　　　，属于分解反应的是________________________________________________________，,属于置换反应的是　　　　　　，属于复分解反应的是　　　　　　　。①Cu2S＋O22Cu＋SO2②3O22O3 ③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3CaO＋CO2↑⑥2H2O22H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2OH2SO4 ⑧2Fe＋3Cl22FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2ONaOH＋H2↑ IBr＋H2OHIO＋HBr 答案　①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨? 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　) (2)金属阳离子一定只具有氧化性(　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 3．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？ 答案　不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；6HCl(浓)＋KClO33Cl2↑＋KCl＋3H2O中，Cl2既是氧化产物又是还原产物。 1．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2ONaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 答案　D 解析　首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生归中反应生成H2。 2．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是 (　　) A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 答案　C解析　H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为CO2，选项A、B正确，C错误；选项D，ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等，正确。 解氧化还原反应概念题的“两个关键” (1)要理清知识线索 (2)要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一