《二化学计量在实验中的应用四课时》(课件).ppt

N,n,m,V之间的相互转化 归纳： 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 思考： 练习: 将标准状况下的aL HCl(气体)溶于1L水中,得到的盐酸密度为b g/cm3 ,则该盐酸的物质的量浓度是多少? * * 【例1】在标准状况下, 2.2gCO2的体积是多少? 【例1】在标准状况下, 2.2gCO2的体积是多少? n(CO2) = m(CO2) M(CO2) = 2.2 g 44 g ·mol －1 =0.05mol V(CO2) = n(CO2) · Vm(CO2) = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12 L 解： 答:2.2gCO2的体积是1.12L 【例2】标准状况下, 112mL某气体的质量为0.14 g, 则其摩尔质量为________, 相对分子质量为_________. 【例2】标准状况下, 112mL某气体的质量为0.14 g, 则其摩尔质量为________, 相对分子质量为_________. 解： 讨论： １、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比 　　 ２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出： 　　 　　 气体的体积与其物质的量成正比， 相同条件下， 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量 相同条件下， ３、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）。 同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是：（　　　　　　　 　） 练习: CH4、N2、O2、CO2、Cl2 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V （气体） ×22.4 （标况） ÷22.4 （标况） 1、V=m/ ρ 2、V=n×Vm (V=m/M×Vm V=N/NA×Vm) 第四课时 　　怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？ ＮaＯＨ％＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］×100 ％ 　 m［ＮaＯＨ（aq）］＝ m（ＮaＯＨ）／ＮaＯＨ％ 　　　　　　　　　＝８g／４０％ 　　　　　　　　　＝２０g 然后对溶液进行称量 请计算：(注意格式） 　　 　 把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，请求出 １）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？ 　 ２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？ n(NaOH) V［NaOH(aq)］ =1mol/10L=0.1mol/Ｌ 溶解于水中的NaOH固体的物质的量总共为： n(NaOH)＝m(NaOH)／M(NaOH) 　　　　＝40g／40g·mol－１ 　　　　＝1mol c(NaOH) = 解: 每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为: (物质的量浓度) 1、物质的量浓度　(Ｃ（Ｂ）) 　　——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 　　——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１ 　　——计算公式： Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝ Ｂ的物质的量（mol） 　　溶液的体积（Ｌ） Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） 　　Ｖ n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×Ｖ Ｖ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ） 三. 物质的量在化学实验中的应用 1.将40g NaOH 溶解在1L水中, 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L? 不是, 因为40 g NaOH 的物质的量为1 mol, 但将40 g NaOH 溶解在1 L水中, 所得的溶液的体积并不是1 L. 取出的NaOH 的物质的量浓度也为1mol/L, 因为溶液具有均一、稳定的特点. 2.从1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL, 取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少? 【例2】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液, 需要NaOH的质量是多少? 【例1】将23.4gNaCl溶于水中, 配成250mL溶液. 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度. 2. 物质的量浓度的有关计算 【例3】将24.0gNaOH固体溶于水制成100mL溶液, 其密度为1.20g/mL. ⑴该溶液中NaOH的物质的量浓度为________. ⑵该溶液中NaOH的质量分数为____________. ⑶从该溶液中取出10mL, 其中NaOH的物质的 量浓度为_____________, NaOH的质量分数 为___________溶液的密度为___________其 中含有NaOH___________g. 含NaOH的物质