《二化学计量在实验中的应用五课时》(课件).ppt

练习: 将标准状况下的aL HCl(气体)溶于水中配成1000mL的溶液, 则该盐酸的物质的量浓度是多少? 1).实验步骤: 1.计算: 2.称量: 3.溶解或稀释: 4.转移: 5.洗涤: 6.定容: 7.摇匀: 8.装瓶: 把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混 合均匀。 实验过程及注意事项 摇匀 思考 摇匀后发现液面 低于刻度线，能否再 低入一两滴蒸馏水？ 实验过程及注意事项 摇匀 不能，这样会使 溶液浓度变小。 结论 将配好的溶液 倒入试剂瓶中，盖 上瓶塞，贴上标签。 实验过程及注意事项 装瓶 Na2CO3 2).实验仪器: 天平, 量筒, 烧杯, 玻璃棒, 容量瓶, 胶头滴管. * * 第五课时 三. 物质的量在化学实验中的应用1. 物质的量浓度(1)概念： 三. 物质的量在化学实验中的应用1. 物质的量浓度(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液的组成的物理 量。符号为cB。 三. 物质的量在化学实验中的应用1. 物质的量浓度(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液的组成的物理 量。符号为cB。 (2)表达式： 三. 物质的量在化学实验中的应用1. 物质的量浓度(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液的组成的物理 量。符号为cB。 (2)表达式： 三. 物质的量在化学实验中的应用1. 物质的量浓度(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液的组成的物理 量。符号为cB。 (2)表达式： (3)常用单位为mol/L(或mol·L-1) 【例2】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液, 需要NaOH的质量是多少? 【例1】将23.4gNaCl溶于水中, 配成250mL溶液. 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度? 2. 物质的量浓度的有关计算 【例3】将24.0gNaOH固体溶于水制成100mL溶液, 其密度为1.20g/mL. ⑴该溶液中NaOH的物质的量浓度为________. ⑵该溶液中NaOH的质量分数为____________. ⑶从该溶液中取出10mL, 其中NaOH的物质的 量浓度为_____________, NaOH的质量分数 为___________溶液的密度为___________其 中含有NaOH___________g. 含NaOH的物质 的量为_____________。 6.00mol/L 20.0% 6.00mol/L 20.0% 1.20g/mL 2.40 0.06mol 　　有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L, 现往里加水加到10L, 请问, 此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化? 物质的量浓度有没有变化? 如果有请计算出来. 　　有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L, 现往里加水加到10L, 请问, 此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化? 物质的量浓度有没有变化? 如果有请计算出来. n(H2SO4)浓=n(H2SO4)稀 　　有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L, 现往里加水加到10L, 请问, 此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化? 物质的量浓度有没有变化? 如果有请计算出来. n(H2SO4)浓=n(H2SO4)稀c浓×V浓　=　c稀×V稀 　　有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L, 现往里加水加到10L, 请问, 此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化? 物质的量浓度有没有变化? 如果有请计算出来. n(H2SO4)浓=n(H2SO4)稀c浓×V浓　=　c稀×V稀18.4mol/L×1L=c稀×10L 　　有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L, 现往里加水加到10L, 请问, 此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化? 物质的量浓度有没有变化? 如果有请计算出来. n(H2SO4)浓=n(H2SO4)稀c浓×V浓　=　c稀×V稀18.4mol/L×1L=c稀×10Lc稀=1.84mol/Ｌ c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) (1)有关溶液稀释或混合的计算 m(浓溶液)·?(浓溶液)=m(稀溶液)·?(稀溶液) 3. 有关溶液的计算 解题关键: 溶质的质量或溶质的物质的量守恒. [例4].