【创新设计】-学年高中化学2-1-1化学键与化学反应中的物质变化课件鲁科版必修2.ppt

【例3】已知5种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题： (1)写出5种元素的名称： A________，B________，C________，D________，E________。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： _________________________________________________ __________________________________________________。 (3)写出下列物质的电子式： ①D元素形成的单质______________； ②E与B形成的化合物______________； ③A、B、E形成的化合物______________； ④D与E形成的常见共价化合物______________。 解析　因为A、B离子的电子数相等，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A为钠元素，B为氧元素。D和E可形成4核10个电子的分子，且知原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，可得E为氢元素，D为氮元素；C与钠元素同周期，与氧元素同主族，故为硫元素。 答案　(1)钠　氧　硫　氮　氢 (2) 书写电子式时应注意的问题 (1)同一原子的电子不能既用“×”表示，又用“·”表示， 如Mg原子的电子式可表示为“·Mg·”或“×Mg×”，但 不能写成“·Mg×”。 (2)单一原子形成的简单阳离子，由于最外层电子已完全失 去，所以不用再表示出电子数，其离子符号就是该阳离子的 电子式，如Al3＋就是铝离子的电子式。 (3)对于离子化合物的电子式要注明离子所带电荷的情况，且 阴离子最外层电子用“[　]”括起来，相同离子的电子式不 可以合并。 (4)用电子式表示化合物形成过程时要注意：①连接号必须使 用“―→”，而不能用“===”；②左边相同的原子的电子式 可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写， 不能合并。 答案　A 规律探究七　共价化合物分子中各原子最外层达到8电子稳定结构的判断方法 【知识支持】 我们知道共价化合物中各元素的化合价数值是该元素的一个原子在形成化合物时所形成的共用电子的数目，而一对共用电子有2个电子，一般来说是由该元素的原子提供1个电子，另1个电子由与该元素原子形成共价键的另一元素提供的， 则每形成1对共用电子就会使该元素原子最外层增加1个电 子，从而该元素原子最外层的电子数就为该元素原子电中性 时最外层的电子数加上该元素的化合价数的绝对值(或共价 键数目)。如在PCl3分子中P原子最外层的电子数为P元素原 子的最外层电子数(5)加上其化合价数的绝对值(3)等于8个电 子，而PCl3分子中Cl原子最外层的电子数为Cl元素原子的最 外层电子数(7)加上其化合价数的绝对值(1)等于8电子。而在 PCl5分子中P原子最外层的电子数为P元素原子的最外层电子 数(5)加上其化合价数的绝对值(5)等于10个电子。 故共价化合物分子中的各原子最外层是否达到8电子稳定结构，要看该元素原子电中性时最外层的电子数与其化合价数的绝对值(或共价键数目)之和是否等于8个电子。若分子中各原子化合价的绝对值与该原子最外层电子数之和等于8，则分子中所有原子都会满足最外层8电子结构。 【问题探究】 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是密度最小的碱金属元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)。 A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 解析　元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al。 原子序数Z＞Y，且Z为最外层电子数是其电子层数的2倍的 短周期元素，因此Z为S。X原子的最外层电子数是内层电子 数的2倍且原子序数X＜Y，因此X为C。W是锂，所以W、 X、Y、Z依次为Li、C、Al、S四种元素。A项，LiCl、CCl4 中Li原子没有满足8电子稳定结构，错误。B项，C、H两种 元素按1∶1化合，可生成C2H2、C6H6等很多化合物，正 确。C项，金属铝与NaOH溶液或盐酸均可生成H2，正确。 D项，C与S可形成CS2，正确。 答案　A * 精要解读 规律在线 自主探究 * 精要解读 规律在线 自主探究 1．化学反应中的最小微粒是什么？化学反应前后物质变化的原因是什么？