一讲物质的分类.ppt

清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，类似这种自然界的现象，就是丁达尔现象。它是一种胶体。也是分散系中的一种。 交叉分类法 要对事物进行分类，首先要确定一定的标准，标准不同，得到的分类结果也不相同。通常因为一种分类方法的局限性，我们往往采用多种分类方法。 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2CO3 硫酸盐 K2SO4 碳酸盐 金属的分类 冶金工业的分类法 黑色金属 铁、铬、锰 有色金属 除了上述三种金属外的其他金属 根据密度分类法 轻金属：钾、钠、钙、镁、铝等 重金属：锌、铁、锡等 还可以把金属分为 常见金属：铁、铝、铜、锌等 稀有金属：铪、铌、钼等 第二课时 胶体的性质 1.丁达尔现象 可以看到，胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液的分散质粒子比胶体的大。当光束通过Fe（OH）3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。 【科学探究】：见课本26页 * * 化学物质及其变化 第一讲 物质的分类 1、树状分类法 案例2、 化学物质及其变化 化学物质 化学反应 纯净物 混合物 单 质 化 合 物 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 离子反应 氧化还原反应 1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物 分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质 一、分散系 溶液、悬（乳）浊液、胶体 （其中分散成微粒的物质） （微粒分散在其中的物质） 2、分散系的分类 本质依据——分散质微粒直径大小 分散质微粒直径 浊液 胶体 溶液 分散系 ( 1nm) 10-9m-10-7m （1 ~100 nm） （100 nm） 二、胶体 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm之间的分散系叫做胶体 1. 定义：本质特征 注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。 练习：(2016·上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 c 2. 胶体的分类: Fe(OH)3 AgI胶体 淀粉胶体 雾、云、烟 有色玻璃 Fe(OH)3 AgI胶体 淀粉胶体和 Na Cl溶液于半透膜内 蒸镏水 3、渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 应用： 胶体净化、提纯使胶体和溶液分离 稳定性 能否透过半透膜 能否透过滤纸 分散质微粒 分散质微粒直径 浊液 胶体 溶液 分散系 1nm 1 ~100 nm 100 nm 单个分子或离子 许多分子集合体 大量分子集合体 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 较稳定 不稳定 【附表】：三种分散系的比较 实验现象： 原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。 应用：鉴别溶胶和溶液。 练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃 A B 普遍存在的现象 2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。 原因：分散剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。 胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。 练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ ） ①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有 吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④ c 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 - 阴极 + 阳极 Fe(OH)3胶体向阴极 移动——带正电荷 3、 电泳现象(电学性质) 重要胶粒带电的一般规律: 胶粒带同