三化学平衡.doc

第三节 化学平衡 一.可逆反应与不可逆反应 可逆反应：_________下，既能向______________又能向________方向进行。 注意：可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。 二.化学平衡 化学平衡：在一定条件下的_____反应里，_______和_______相等，反应混合物中各组分的浓度________的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 它的建立与反应途径_______，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。 化学平衡的前提：______________________. 练习：在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（ ） A、只存在于氧气中 B、只存在于和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。 练习：在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。 三、化学平衡状态的特征： 1“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于2“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。 3“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。 4“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。 5“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。 V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对反应体系中的 。由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。 2．反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。 方法总结：反应中的“变量”，即随反应进行而变化的量，当“变量”不再变化时，反应已达平衡。 在做题时注意用公式推出结论，再进行讨论。在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。 随堂练习： 1．在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）。 A．υ正=υ逆 ≠0时的状态 B． NO2全部转变成N2O4的状态 C．c（NO2）=c（N2O4）的状态D．体系的颜色不再发生变化的状态 2．下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ）。 A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成 3.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ） A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、A的物质的量浓度 D、气体总物质的量 .可逆反应N2 + 3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的（????? ） A. 3v正（N2）＝v正（H2）?????B. v正（N2）＝v逆（NH3） C. 2v正（H2）＝3v逆（NH3）????? D. v正（N2）＝3v逆（H2） 5.在一定温度下，可逆反应A （g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ） A、C 的生成速率与C的分解速率相等B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C、A、B、C的浓度相等D、A、B、C的分子数比为1：3：2 、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min A.全部 B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦ 、可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭