三酸碱滴定法.ppt

3.1.1 酸碱水溶液的酸度 酸度是指溶液中氢离子的浓度，通常用pH表示 碱的浓度和碱度在概念上也是不同的。碱度通常用pOH表示 3.1.2 水解性盐溶液 盐类的离子与水中H+或OH-作用生成弱酸或弱碱，使溶液中OH-或H+的浓度增大所致，这种现象称为盐的水解 缓冲溶液一般由弱酸和弱酸盐、弱碱和弱碱盐，以及不同碱度的酸式盐等组成。 乙酸-乙酸钠溶液 氨水-氯化铵溶液 多元酸的酸式盐溶液 高浓度的强酸或强碱溶液 3.2.1 指示剂的变色原理 酸碱指示剂一般是结构复杂的有机弱酸或弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根)，并于电离的同时，本身结构也发生改变，使它们的分子和离子具有不同的颜色。 3.2.2 常用的酸碱指示剂 3.2.2 常用的酸碱指示剂 3.3.1 强酸或强碱的滴定 3.3.1 强酸或强碱的滴定 3.3.2 弱酸或弱碱的滴定 3.3.2 弱酸或弱碱的滴定 3.3.3 水解性盐的滴定 3.4.1 直接滴定 酸类 强酸、caKa≥10-8的弱酸、混合酸都可用标准碱溶液直接滴定。 碱类 强碱、cbKb≥10-8的弱碱、混合碱都可用标准酸溶液直接滴定。 盐类 强碱弱酸盐若其对应弱酸的Ka≤10-6，则可用标准酸溶液直接滴定；强酸弱碱盐若其对应弱碱的Kb≤10-6，则可用标准碱溶液直接滴定。 3.4.2 返滴定 有些物质具有酸性或碱性，但易挥发或难溶于水。这时可先加入一种过量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的前一种标准溶液，这种滴定方式称为返滴定或剩余滴定。 3.4.3 间接滴定 有些物质本身没有酸碱性或酸碱性很弱而不能直接滴定，但是可以利用某些化学反应使它们转化为相当量的酸或碱，然后再用标准碱或标准酸进行滴定。这种滴定方式称为置换滴定或间接滴定。 化工分析 化工分析　 酸碱指示剂 2 滴定曲线及指示剂的选择 3 酸碱电离平衡 1 第三章 酸碱滴定法 酸碱滴定方式和应用 4 3.1 酸碱电离平衡 1 2 酸碱水溶液的酸度 水解性盐溶液 3 酸碱缓冲溶液 强碱弱酸所生成的盐 强酸弱碱所生成的盐 3.1.3 酸碱缓冲溶液 1 2 缓冲溶液的作用原理 2 常用的缓冲溶液 弱酸及弱酸盐缓冲溶液的缓冲范围为 弱碱及弱碱盐缓冲溶液的缓冲范围为 3.1.3 酸碱缓冲溶液 3.1.3.1 缓冲溶液的作用原理 3.1.3 酸碱缓冲溶液 3.1.3.2 常见的缓冲溶液 3.2 酸碱指示剂 1 指示剂的变色原理 2 常用的酸碱指示剂 混合指示剂主要是利用颜色之间的互补作用，使终点变色敏锐，变色范围变窄。混合指示剂有两种类型。一种是由两种或两种以上的指示剂混合而成。另一种类型的混合指示剂是在某种指示剂中加入一种惰性染料。 3.3 滴定曲线及指示剂的选择 1 2 强酸或强碱的滴定 弱酸或弱碱的滴定 3 水解性盐的滴定 图3-1 图3-2 图3-3 图3-4 图3-5 3.4 酸碱滴定方式和应用 1 2 直接滴定 返滴定 3 间接滴定 化工分析