九年级化学八单元复习课件.ppt

金属材料 建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它 　合金和纯金属熔点大小的对比 2　合金和纯金属性质的对比 3．将金属，R和M分别浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.将M浸入金属T的硝酸盐溶液里，M的表面析出T。这三种金属由弱到强的顺序是【 】 A.T、R、M B.R、M、T C.T、M、R D.M、R、T 4．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤上述反应的混合物，向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则过滤得到的金属是 【 】 A.Fe、Cu B.Cu C.Fe、Cu、Ag D.Ag 5．把等质量的锌片分别放入下列各溶液中,充分反应后，溶液质量减少的是 【 】 A.Na2SO4 B.CuSO4 C.H2SO4 D.AgNO3 6、(08年河北)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 (2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。 ①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，， ③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜 (3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。 8．用有一黄铜样品粉末(铜和锌的合金)19.5克，溶于足量的稀硫酸中，放出氢气2升(标准状况)。氢气在标准状况下的密度是0.09克／升。求黄铜样品中铜的质量分数。 B C D Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 ①③ 回收利用废旧金属；合理开采矿物。 7、将锌片和铜片同时放入盛有AgNO3溶液 的试管中，待反应停止后过滤，向滤出的固体中 加入稀硫酸。（1）若无气体产生，则固体物质 中肯定有____；（2）若有气体产生，则固体物 质是_________，滤液中的金属阳离子是____。 Ag Zn Cu Ag Zn2+ 解：设黄铜样品中锌的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 　　　 2 X 2升× 0.09克／升 65 2 X 2升× 0.09克／升 = X= 5. 85 克 ∴黄铜样品中铜的质量分数= 5. 85 克/ 19.5克×100%=30% 答：黄铜样品中铜的质量分数30%。 * * 纯金属 合 金 金 属 之 最 地壳中含量最高的金属元素── 目前世界年产量最高的金属── 导电、导热性最好的金属── 人体中含量最高的金属元素── 硬度最高的金属── 熔点最高的金属── 熔点最低的金属── 密度最大的金属── 密度最小的金属── …… 铝 钙 铁 银 铬 钨 汞 锇 锂 课题一、金属材料 一、金属 1、金属的一些物理性质： 大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性 请回忆学过的金属 铁 汞 银 铝合金轻而且坚韧 日常生活中，用来制菜刀、镰刀、锤子等所用的实际上是金属 ，温度计中填充的金属是 ，家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；铝合金用于制造飞机、火箭材料，这是因为 ， 钛和钛合金可用来制造轮船外壳，这是由于 钛具有耐腐蚀性 铅锡 焊锡（合金） 锡 锡（纯锡） 铅 铅（纯铅） 熔化速度对比 主要成分 金属材料 通过以上对比实验，可得出什么结论？ 慢 中 快 合金一般比 纯金属熔点低 二、合金 1、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得合金 锡 锡（纯锡） 铅锡 焊锡（合金） 铜 铜片（纯铜） 铜锌 黄铜片（合金） 硬度大小对比 光泽和颜色 主要成分 金属材料 通过以上对比实验，可得出什么结论？ （从颜色，硬度方面）？ 黄色　　　 （紫）红色　银白色　银白色　　 　　　　　 　　　　　 　　　 黄铜片＞铜片 锡　＞　焊锡 2、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属