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第二章　单元评估B卷 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 选择题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有1个正确选项。 1．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ 2．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准标况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　) A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min) B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3×10－2 mol/(L·min) C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至6 min时，H2O2分解了50% 3．下列四个数据都表示合成氨(N2＋3H22NH3)的反应速率，其中速率代表同一反应的是(　　) ①v(N2)＝0.2 mol/(L·min)②v(NH3)＝0.45 mol/(L·min) ③v(H2)＝0.6 mol/(L·min)④v(N2)＝0.25 mol/(L·min) A．①②　　　　　B．①③C．③④ D．②④ 4. 将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250 ℃、T ℃下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，如图所示。下列分析中正确的是(　　) A．250 ℃时，0～10 min H2反应速率为0.015 mol·L－1·min－1 B．平衡时CO的转化率：T ℃时小于250 ℃时 C．其他条件不变，若减小容器体积，CO的体积分数增大 D．a0，平衡常数K：T ℃时大于250 ℃时 5．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中，正确的是(　　) A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大 B．平衡不发生移动 C．I2(g)转化率增大，HI(g)平衡浓度变小 D．改变条件前后，速率图像如图所示 6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是(　　) A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2的生成速率 D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 7．右图为某化学反应的速率与时间的关系图，在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合图示的反应的是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH0 B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH0 C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH0 D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH0 8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 9.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是(　　) A．反应开始2 min内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后又减小 C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在2 min到4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·min－1 10．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1 C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，