四缓冲溶液.ppt

要 点 *掌握内容：缓冲溶液的概念、作用 和组成；缓冲溶液的作用机制；缓冲 溶液pH值的计算；缓冲容量的概念、影响因素及缓冲范围；缓冲溶液的配制的方法及计算。人体血浆中主要的缓冲系 *了解内容：盐效应；肾和肺的调节作用。 *难点：缓冲溶液pH值的计算；肾和肺的调节作用 参考读物 《普通化学原理》 《大学化学》 《无机及分析化学》 《生理学》　　　　　　　　　　　 1、缓冲溶液定义 具有抵抗外来的或本身化学反应中所产生的少量强酸或强碱的侵入或抵抗适当稀释而保持溶液pH值基本不变的溶液。 KH2PO4－Na2HPO4 HAc-NH4Ac、Na2CO3-NaHCO3 Buffer action The solution has the ability to resist changes in pH upon the addition of small amounts of either acid or base and also can be properly diluted without changing in pH. [H2PO4- ]=C H2PO4- － [H3O+]? C H2PO4- [HPO42- ]=C HPO42- ＋ [H3O+]? C HPO42- The weak acid and its conjugate base or the weak base and its conjugate acid 2、缓冲溶液的组成Composition of buffered solution 由具有足够浓度的弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成。 共轭酸起抗碱作用，叫抗碱成分，而共轭碱起抗酸作用，叫抗酸成分 组成缓冲溶液的共轭酸碱对称作缓冲系(buffer system)或缓冲对(buffer pair) ，在KH2PO4-Na2HPO4缓冲系中抗碱成分为H2PO4-，抗酸成分为HPO42- 。 3、缓冲溶液的组成类型 1、弱酸＋共轭碱 HAc－NaAc 2、弱碱＋共轭酸 NH3—NH4Cl 3、多元酸酸式盐＋共轭碱 KH2PO4－Na2HPO4 缓冲溶液的缓冲作用机制The mechanism of action of buffer HAc－NaAc缓冲溶液的抗酸抗碱机制 HAc ＋ H2O ? H3O＋ ＋ Ac－ ? ? The mechanism of buffer action of buffer solution is the proton transfer between the conjugate acid-base pair. 一、缓冲溶液pH值的计算公式pH clculation of buffer solution 公式说明 1、缓冲液pH值主要取决于弱酸的离解常数Ka 2、当pKa一定时，pH值与缓冲比 比值有关。 当 时，pH=pKa 3、 pKa为缓冲系中共轭酸的pKa值 4、为近似公式，受离子强度影响须校正 5、抗稀释作用?I?? ? B、 ? HB ?(not in same pace)?pH is changed slightly Example 0.10mol·L-1KH2PO4与0.05mol·L-1NaOH 各50ml混合成缓冲溶液，假定混合溶液的体积为100ml，分别求此缓冲溶液近似和准确pH值。 A buffer solution is prepared by equal volume of 0.10mol·L-1KH2PO4 and 0.05mol·L-1NaOH, assume the volume of the buffer solution is 100ml，please calculate approximately and accurately the pH of the buffer solution respectively The approximately pH of the solution is 7.21 Acid: H2PO4- Z=-1，look into the chemistry table: lg ?HPO42- / ?H2PO4- =-0. 32 Actually the data： pH= 6.86 第三节 缓冲容量buffer capacity + 0.01mol OH- HB + H2O ? B- + H30+ + OH- 平衡右移,[B-]↑,[HB]↓ [HB]= CHB-0.01 [B-]= CB+0.01