第四章电化学基础.docx

PAGE \* MERGEFORMAT6 高二化学——电化学基础专题复习 【要求】 1、了解高考（高考考试大纲对本内容的说明）： ①了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理?②理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施 2、按照高考考试说明，一一对照，熟练记住并理解本章知识点。 【迁移训练】 一、观察以下电化学装置示意图。 A G Zn Fe H2SO4 D G Fe C NaCl G C Fe C NH4Cl B G Zn C CuSO4 E Fe C NaCl F Fe C NaCl H C Cu CuSO4 G C C CuSO4 填写表格，请注意表格内容的先后表一 装置总反应 （用双线桥表示元素化合价的变化）电极材料电解质/溶液 （阴阳离子）电极反应类别序号ABCD 表二 装置电源与电极的关系电极材料电解质/溶液 （阴阳离子）电极区物质的氧化性、还原性顺序电极反应总反应类别序号EFGH2、填空 （1）装置C中石墨电极（C）上的现象 ，结合平衡移动原理解析和电极方程式解析产生该现象的原因： 。 （2）装置D是铁合金的 腐蚀，电化学反应后在溶液中继续发生的反应是： 。以上装置中对于铁能实现“牺牲阳极的阴极保护”的是： ，属于“外加电流的阴极保护法”的是 。 （3）装置E工作一段时间后分别在两电极附近滴加1～2滴酚酞溶液，现象是： ，结合平衡移动原理解析和电极方程式解析产生该现象的原因： ， 总反应的离子方程式是 。 （4）装置G工作一段是间后的现象是： ，溶液的pH （变大、变小、不变、不能确定）。 （5）装置H的作用是： ；若把装置更改为实现“粗铜精炼”（粗铜中含有少量Zn、Fe、Ag和石墨），则阳极反应 ，阴极反应 ，溶液中c(Cu2+) 。 （6）冶炼金属钠可以在装置E中把 改为 ，反应方程式是： 。 二、铅蓄电池的典型的二次电池，电池反应为： 放电 充电 PbO2 + Pb + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O （1）在反应方程式上用双线桥表示放电过程得失电子、氧化反应、还原反应的情况。 （2）放电过程是 （原电池/电解池）装置，还原剂是 ，氧化剂是 ， 负极反应： 正极反应： ，溶液的pH变化是 。 （3）在铅蓄电池工作原理示意图中，请在方框内补充充电时所需用品的示意图。分别表示放电、充电时，电子、阴阳离子的移动方向； （4）充电过程的阳极反应： ，若通电一段时间，蓄电负极质量减少9.6g，则在导线上通过的电子为 mol。 三、如图所示，回答问题ZnSO4 溶液 隔膜 (只允许SO42 －通过) CuSO4 溶液 滤纸 (滴加了Na2SO4、酚酞溶液) 表面皿 Y Zn Cu 铜丝 X （1）下列叙述正确的是： A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红 （2）SO42-离子通过隔膜的方向是 。 （3）铜丝X的电极反应 ，铜丝Y的电极反应 ，表面皿中的总反应 。 【巩固训练】 1．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的