第四章第三节电解池lk(第1、2、3课时).ppt

– + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 阳离子交换膜 阳 极 金属钛网 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 电解饱和食盐水的原理示意图 10 （1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛(惰性) 氯碱工业：离子交换膜法制烧碱 （2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢 氧化钠的产量。 只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和 气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 阳离子交换膜： 思考: 利用电解原理，用铁、铜、硫酸铜溶液能否实现在铁上镀铜？怎样实现？ 2、电镀 ⑴ 定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。 ⑵ 电镀材料的选择： 阴极 ⑶ 装置： 铜 镀件 CuSO4溶液 阳极 阴极 （电镀铜） 阳极： 阴极： Cu – 2e– = Cu2+ Cu2+ + 2e– = Cu ⑷ 电镀的特点： 电镀液的浓度基本不变。 阳极参加反应 ——镀件 阳极 —— 镀层金属 电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液 1. a 、b哪一极为正极？ 2.若要给铁叉镀银， a极选用什么材料？ 选择何种溶液？ 【思考】 e– – + 阳极 阴极 3、铜的电解精炼 粗铜：含杂质（Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等） 阳极： Zn – 2e– = Zn2+ Fe – 2e– = Fe2+ Ni – 2e– = Ni2+ Cu – 2e– = Cu2+ Zn Fe Ni Cu Ag Au 阴极： 阳极泥 思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？ 粗铜 纯铜 硫酸铜溶液 阳极 阴极 Cu2+ + 2e– = Cu 基本不变，但变小 若把阴极纯铜换成铁棒，电解过程变吗？ 不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。 4、电冶金 冶炼活泼金属 K ~~ Al 2Al2O3 (熔融) == 4Al + 3O2↑ 通电 MgCl2 (熔融) == Mg + Cl2↑ 2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑ AlCl3 ？ MgO ？ 为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？ 通电 通电 冰晶石 盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气 电解质 电解对象 电解质浓度 pH NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl CuCl2 NaCl CuSO4 水 增大 增大 水 增大 减小 水 增大 不变 电解质 减小 增大 电解质 减小 —— 电解质和水 得新电解质 增大 电解质和水 得新电解质 减小 练习1： 用惰性电极分别进行下列溶液电解，写出电极反应和总反应方程式并完成下表： 1、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时， 阴极析出的物质是 ；阳极产物是 。 2、两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产物 是 ；阴极的产物是 。 练习2: Cu Cl2 Ag+ Ag 3、试写出下列装置中所发生的电极反应式。 石墨 石墨 粗铜 纯铜 纯铜 铁 CuSO4溶液 CuSO4溶液 CuSO4溶液 (A) (B) (C) 如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、电极反应式、二池pH值的变化情况。 － + 阴极 阳极 PH变大 PH变小 练习3: 下列描述不正确的是（ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快 D．与电源负极相连的是电解槽的阴极 B 练习4: 下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ） A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 C 练习5: 下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是( ) A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变 a ?X Y ? b Pt Cu CuSO4溶液 NaCl和酚酞溶液 A C + － 阳 阴 阳 阴 练习6: