第四章第三节第1课时电解原理.ppt

方法技巧 电解池电极反应式及电解总反应式书写技能 (1)先判断出阴、阳极；再看阳极材料。(若为除Pt、Au外的金属，则先氧化溶解) (2)再依据阴、阳离子的放电顺序书写电极反应式；最后写电解总反应式。(注意溶液中H＋和OH－) 提醒：注意判断阳极溶解生成的阳离子是否和介质中的阴离子发生反应。 变式训练2　根据下列装置图，回答问题。 (1)若A、B均为惰性电极，电解质溶液为MgCl2溶液。 阳极：________________； 阴极：________________； 总反应式：________________。 (2)若A为Cu，B为碳棒，电解质溶液为CuSO4溶液。 阳极________，阴极________。 (3)若A为碳棒，B为铁，电解质为熔融NaCl 阳极________；阴极________； 总反应式________________________。 答案　(1)2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ 1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是 (　　) A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置 B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反 应 D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电 极反应 答案　D 2. 如图是电解CuCl2溶液的装置， 其中c、d为石墨电极。则下列 有关判断正确的是 (　　) A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 答案　C 解析　根据电流方向，判断出电子由b流出，a应是电源的正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极。电解过程中，c电极上Cl－放电产生Cl2，d电极上Cu2＋放电，电极表面有铜沉积，质量增加，所以A、B、D项均不正确。 3．用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是 (　　) ①氯化钠溶液　②硫酸铜溶液　③氢氧化钠溶液　④稀硫酸　⑤稀盐酸　⑥硫酸钠溶液 A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．②④⑥ 答案　C 4．用惰性电极电解下列溶液一段时间后(未电解完)再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 (　　) A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[H2O] C．KCl[KCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 答案　B 5．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： (1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。 ②乙池中阳极的电极反应式是________________________。 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________。 ②甲池中碳棒电极上电极反应式是___________________， 乙池中碳棒电极上电极反应属于________(填“氧化反应”或 “还原反应”) 再见 技巧花园时，圆形均与速度相切，逐渐增大， * 知识聚焦 知识聚焦 难点突破 当堂过关 知识聚焦 第1课时 电解原理 难点突破 知识聚焦 难点突破 当堂过关 第1课时 电解原理 当堂过关 知识聚焦 难点突破 当堂过关 第1课时 电解原理 知识聚焦 知识聚焦 难点突破 当堂过关 知识聚焦 第1课时 电解原理 知识聚焦 知识聚焦 难点突破 当堂过关 知识聚焦 第1课时 电解原理 高中化学·选修4·人教版 第三节 电解池 第1课时 电解原理 [目标导航]　1.了解电解、电解池的概念，会描述电解池的工 作原理。2.能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程 式。3.理解并掌握电解规律和电解产物的判断方法。 一、电解原理 1．写出下列物质的电离方程式。 (1)H2SO4　 ______________________ (2)NaCl　 ___________________ (3)CuSO4　 ______________________ (4)H2O　_________________ 2．(1)金属Zn、Fe、Cu的还原性逐渐_____，Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性逐渐_____ ，即得电子能力逐渐_____ 。 H2SO4===2H＋＋SO42－ NaCl===Na＋＋Cl－ CuSO4===Cu2＋＋SO42－ 减弱 增强 增强 (2)Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐_____，Cl－、Br－、I－的还原性逐渐_____