第四章第三节第2课时电解原理的应用.ppt

解析　阳离子：Na＋、H＋，H＋在阴极上放电，由于Fe作阳极，所以铁被电解生成Fe2＋，Fe2＋具有还原性，而Cr2O72－具有强氧化性，二者在酸性条件下反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cr2O72－被还原成Cr3＋，由于溶液中碱性不断增强，生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，降低铬元素的污染。 题后归纳 电解原理除了在传统工业上有广泛应用之外，在现代工业上也应用广泛，尤其在环境保护中也大显身手。 变式训练2　电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理如下图所示。 ①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为 ________________________________________________。 ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。 答案　①A　2NO3－＋6H2O＋10 e－===N2↑＋12OH－　②14.4 1. 如图为电解饱和食盐水的简单装置， 下列有关说法正确的是 (　　) A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶 液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 答案　D 解析　碳棒在蛋壳内，溶液中的Cl－在该极失电子被还原，溶液的碱性不增强，故A项错误；蛋壳表面缠绕的铁丝作阴极，H＋在该极发生还原反应得到氢气，B项错误；铁丝表面生成的气体是氢气，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项错误；蛋壳在该实验中的作用是阻止气体通过，D项正确。 2．在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 (　　) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 答案　A 解析　本题考查的是电镀的原理。电镀原理是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。 3. 某学生想制作一种家用环保型消毒液 发生器，用石墨作电极电解饱和氯化 钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收， 制得有较强杀菌能力的消毒液，设计 了如图的装置，则对电源电极名称和 消毒液的主要成分判断正确的是(　　) A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 答案　B 4．如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是 (　　) A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1 C．2∶1∶1∶1 D．2∶1∶2∶1 答案　A 5．如图所示，图乙是图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示 (　　) A．各电解池析出气体的体积 B．各电解池阳极质量的增加量 C．各电解池阴极质量的增加量 D．各电极上放电的离子总数 答案　C 解析　电解氯化钠溶液时，阴、阳极都产生气体物质，电解硝酸银溶液时阴极上产生单质银，电解硫酸铜溶液时阴极上产生单质铜，所以随着电解的进行阴极质量的增加量有如图乙所示的变化。 6．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12 L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2 g·cm－3的溶液200 mL。求： (1)阴极的电极反应式为：_________________________。 总反应的离子方程式为：__________________________。 (2)电解后所得溶液的pH为________。 (3)电解前所取CuSO4溶液的质量为________g。 (4)若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质(只要求写出一种)，其化学式为________，加入物质的质量为________g。 再见 技巧花园时，圆形均与速度相切，逐渐增大， * 知识聚焦 知识聚焦 难点突破 当堂过关 知识聚焦 第2课时 电解原理的应用 难点突破 知识聚焦 难点突破 当堂过关 第2课时 电解原理的应用 当堂过关 知识聚焦 难点突破 当堂过关 第2课时 电解原理的应用 知识聚焦 知识