第四章第三节原电池.ppt

* * * * §4.1 原电池 （1课时） 【学习目标】 【重点难点】 1.了解原电池的工作原理及构成条件； 2.掌握盐桥的作用及工作原理 3.能正确书写电极反应式和电池总反应方程式； 原电池总反应方程式 电极反应式 原电池 四．设计原电池 1.单液原电池 硫酸铜 Cu Zn A (2)确定电解质溶液： 一般选用反应物中的电解质溶液作为原电池中的电 解质溶液即可 (3)构成闭合回路：将电极用导线连接。 2.双液原电池的设计思路： 负极半电池: 根据还原剂和氧化产物确定合适的电极材料 和电解质溶液 正极半电池：根据氧化剂和还原产物确定合适的电极材料 和电解质溶液 Zn+2Ag+=Zn2++2Ag （2）外电路用导线连通，内电路通过盐桥连通 （1）两个半电池的设计 Cu Ag 盐桥 CuSO4溶液 AgNO3溶液 确保每个伴电池中的电极不与电解质溶液发生反应 五.电极反应式和电池总反应方程式的书写 1.书写电极反应式的注意事项 （1）电极反应式常用“ = ” （2）电极反应中若有气体生成，需加“↑”；若有若电解质或难 容物生成用化学式表示，其余用离子符号表示。 （3）注意审视电解质溶液是否参与反应： 酸性溶液中，电极反应式中不能出现OH- 碱性溶液中，电极反应式中不能出现H- 书写电极反应式时应遵守三大守恒 a. 电子守恒 b. 电荷守恒 c. 质量守恒 书写过程归纳： 1.列物质，标得失?：列出正负电极上的物质变化，根据价态变 化标明电子得失） 电子守恒 2. 选离子，配电荷?：根据电解质溶液选择合适的离子，配平电荷， 使“ = ”两边电荷守恒） 电荷守恒 3. 巧用水，配个数?：通常介质为水溶液，可选用水配平，使质量 守恒） 质量守恒 2.电池总反应方程式的书写 根据得失电子总数相等，将正负电极反应式相加，即为 电池总反应方程式 * * * * * * * *