第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护.ppt

答案　(1)阳　(2)Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3、 2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O (3)Al－3e－===Al3＋、Zn－2e－===Zn2＋　铝表面易被氧化， 生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使金属铝呈现“惰性” 解析　(1)Al2O3是由单质铝失去电子后生成的，所以铝件应作阳极。 (2)发生的电极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3，生成的Al(OH)3疏松地覆盖在铝件的表面，使电阻增大，温度升高。Al(OH)3分解生成Al2O3，反应方程式为：2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O，生成的Al2O3沉积在铝件表面，逐渐增厚。(3)铝合金作负极，电极反应为Al－3e－===Al3＋、Zn－2e－===Zn2＋。 1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是 (　　) B．金属化学腐蚀的实质是：M－ne－===Mn＋，电子直接 转移给氧化剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．钢铁在自然环境中主要发生化学腐蚀 答案　B 解析　金属在潮湿的环境中易发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种电化学腐蚀，主要发生吸氧腐蚀，其腐蚀的本质都是金属失电子，即M－ne－===Mn＋，所以A项不正确，B正确。金属的化学腐蚀是金属直接接触到化学物质如酸、Cl2等发生腐蚀，所以C项不正确。D项；钢铁在自然环境中主要发生电化学腐蚀。 2. 为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计 了如图所示的装置，下列有关说 法中错误的是 (　　) A．正极的电极反应方程式为O2 ＋2H2O＋4e－===4OH－ B．将石墨电极改成Mg电极， 难以观察到铁锈生成 C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈 D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快 答案　D 解析　铁是负极，失电子被氧化成Fe2＋，在正极氧气得电子发生还原反应生成OH－，反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确；将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快，D项错误；向自来水中加入NaCl(s)，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率，C项正确；但若将石墨电极换成Mg电极，则负极为Mg，Fe被保护，难以看到铁生锈，B项正确。 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 (　　) A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保 护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲 阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护 它不受腐蚀 答案　B 解析　纯银器表面在空气中易形成银的化合物而使银器表面变黑，是化学腐蚀，A项正确；铁与锡构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B项错误；海轮外壳中的金属与连接的锌块构成原电池。锌作负极，可以保护海轮，C项正确；外加直流电源保护器件时，必须连接电源负极，D项正确。 4．在一些特定的条件下，铁也可以生成具有保护作用的氧化膜。例如，铁在浓硝酸、浓硫酸中可以生成氧化膜(称为钝化膜)，特别是在碱性溶液中更容易被一些并不强的氧化剂氧化生成钝化膜。拿一把已除锈、去油的小刀放入发蓝液(50 g氢氧化钠、10 g硝酸钠、3 g亚硝酸钠和100 mL水所形成的溶液)中，加热煮沸20 min，就可形成蓝黑色的“烤蓝”。根据上面的信息下列叙述不正确的是 (　　) A．在烤蓝的过程中，铁没有损失 B．烤蓝实质是一部分铁被氧化成致密的氧化膜，起到了抗腐蚀作用 C．在“烤蓝”液中硝酸钠、亚硝酸钠起了氧化剂作用 D．在烤蓝前除锈可以使用盐酸 答案　A 解析　在烤蓝的过程中，铁被氧化成氧化膜而造成损失。 5．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式，负极：________；正极：________。 (2)为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填写字母序号)。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 (3)图乙所示的方案也可以减小铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。 答案　(1)2Fe－4e－===2Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)C　(3)负 再见 技巧花园时，圆形均与速度相切，逐渐增大， * 知识聚焦 知识聚焦 难点突破 当堂过关 知识聚焦 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 难点突破 知识聚焦 难点突破 当堂过关 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 当堂过关 知识聚焦 难点突破 当堂过关 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 知识聚焦 知识聚焦