第讲原子结构原子核1.ppt

三、能级 1.能级：原子的各个定态的能量值。 2.基态：正常状态下，原子处于最 低能级，电子在离核最近的轨道上 运动，这种状态称为基态。 3.激发态：除基态以外的能量较高的其它能级，。 4.原子发光现象：原子从较高能级向较低能级跃迁时，辐射能量，这个能量以光子的形式辐射出去，即为原子发光。 5.注意：原子从低能级向高能级跃迁时，只能吸收一定频率的光子。若吸收能量大于等于能级能量（电离能）的光子，则电子跑到无穷远，被称为电离。 五、氢原子的发光的光谱图 波尔原子模型成功的解释了氢原子的发光现象。 但只能解释氢原子发光问题 关注内容： 1.轨道半径： r1=0.53×10-10m E1= - 13.6ev 2.能级能量： 3.能级跃迁： 高 低 放出光子 低 高 吸收光子 4 3 3 3 2 2 2 1 一群氢原子跃迁，向低能级跃迁最多，对应发光频率可能： 4.一个氢原子跃迁，向低能级跃迁最多，对应发光频率可能： 4.一群氢原子跃迁： 一个氢原子跃迁： 光谱 发射谱 吸收谱 连续谱 明线谱 炽热物体发出的光通过温度较低的气体 炽热的固体、液体或高压气体 稀薄气体发光 六、光谱： （白炽灯发光） （稀薄钠蒸气发光） （弧光灯发出的白光照射钠蒸气） 三种原子模型的比较 1913年，丹麦物理学家玻尔受到巴耳末公式的启发，同时还吸取了普朗克的量子假说、爱因斯坦的光子假说和卢瑟福的核式结构原子模型，提出了自己的原子理论。根据玻尔理论，推导出了氢原子光谱谱线的波长公式： m与n都是正整数，且n m。当m取定一个数值时，不同数值的n得出的谱线属于同一个线系。如： m=1，n=2、3、4、…组成的线系叫赖曼系； m=2，n=3、4、5、…组成的线系叫巴耳末系； m=3，n=4、5、6、…组成的线系叫帕邢系； m=4，n=5、6、7、…组成的线系叫布喇开系； m=5，n=6、7、8、…组成的线系叫逢德系。 以上线系只有一个在紫外光区，这个线系是： A．赖曼系 B．帕邢系 C．布喇开系 D．逢德系 二、波尔原子模型、能级 4 3 3 3 2 2 2 1 4 3 3 3 2 2 2 1 关注内容： 4.一群氢原子跃迁： 一个氢原子跃迁： 六、光谱： 1.光谱：单色光按照波长长短的顺序排列成的一条彩色光带。 2.连续谱：波长连续分布的光组成 3.线状谱： 明线光谱 吸收光谱 第1讲 原子结构 一、JJ·汤姆孙：发现电子,提出“枣糕模型” 二、卢瑟福：α粒子散射实验，提出“核式结构” 绝大多数：穿过金箔后仍沿原来方向前进．平均2°一3° 少数：发生了较大的偏转（约占八千分之一） 极少数：偏转超过90° 有的甚至达到180° ⑴ 在原子中心有一个很小的核心部分，叫做原子核。 ⑵ 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。 ⑶ 带负电荷的电子在核外空间不停地绕核旋转 ⑴α粒子质量远大于电子，电子的影响忽略！ ⑵大部分，离核远，受到核斥力小，运动几乎不受影响！ ⑶极少数，离核近，受到核斥力大，发生大角度偏转！ 核式结构 散射解释 三、波尔原子模型，轨道、能级量子化 氢原子： rn=r1·n2 n=1，2，3┄ ┄ En=E1/n2 n=1，2，3┄ ┄ 能级跃迁： 氢原子的能级跃迁图 基态 激发态 赖曼系 巴尔末系 帕邢系 布喇开系 波尔原子模型拓展 1.向心力： 2.电子运动速度： 3.电子动能： 4.电子的电势能： 5.原子的总能量： 半径越大动能越小 半径越大，。。。 光谱 发射谱 吸收谱 连续谱 明线谱 炽热物体发出的光通过温度较低的气体 炽热的固体、液体或高压气体 稀薄气体发光 四、光谱： （白炽灯发光的光谱） （稀薄钠蒸气发光） （弧光灯发出的白光照射钠蒸气） （太阳光的光谱） 原子光谱 （线状谱） 第2讲 原子核 一、原子核的组成： 二、放射性 衰变： 1.法国物理学家贝克勒尔发现天然放射现象。 2.射线的本质 ： （卢瑟福发现并命名） 3.特性： 4.衰变、衰变方程 ： ⑴衰变：原子核放出某种粒子而转变为新核的过程． ⑵衰变方程：(核反应方程 反应通式） α衰变 ： β衰变 ： γ衰变 ： 伴随α或β衰变产生，原子核由高能态向低能态转 变时，释放的能量。 注意：一个核一次只能发生一种衰变，一块放射性物质可以同时 放出αβγ三种射线。 质量数、电荷数守恒 ? 粒子是原子核内的2个质子和2个中子结合在一起发射出来的，? 粒子是原子核内的中子转化为质子时产生发射出来的． 5、半衰期 ： 1.所有原子核半数发生衰变所需的时间是不变的，称为半衰期。 ⑴剩余原子核个数： ⑵ 剩余