金属钠的性质与应用(苏教).ppt

金属钠的性质与应用 Na 液体是煤油 金属钠比煤油重 金属钠通常保存在煤油中 实验探究1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。 金属钠银白色 金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜 银白色有金属光泽 软 颜色： 硬度： 密度： 熔沸点： 导电、传热性： 比水小 低 良好 一、钠的物理性质 钠的原子结构 钠 Na 失去e- 2 8 1 +11 +11 2 8 Na+ 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失去最外层的这个电子，形成+1价的钠离子。 分析得出的结论：金属钠性质活泼，在氧化还原反应中做还原剂。 二、钠的化学性质 将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象 现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化 4Na + O2 2Na2O (白色) （2）钠在空气中燃烧 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 2Na + O2 Na2O2（淡黄色） 现象：黄色火焰，生成淡黄色固体 知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。 1）与氯气反应： 2Na+Cl2=2NaCl 2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠 2Na+S=Na2S 实验探究3 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。 议一议：钠能否保存在水中？ 分组实验： 用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验 实验改良与创新！ 钠与水的反应 1 2 3 浮 熔 游 响 红 [实验3] 讨 论 浮 现 象 熔 红 响 游 小于水的密度 反应放热 ，熔点低 有气体产生 有气体产生且剧烈 有碱生成，NaOH 实 验 现 象 讨 论 Na +11 2 8 1 在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为 容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。 最外层只有一个电子 上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？ 【问题探究1】 例：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 失2×e- 得2×e- 0 +1 0 +1 还原剂 氧化剂 知识扩展：Na与酸的反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2、Na与H2O的反应 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 (比水更剧烈) [思考]钠能与水、酸等发生反应，那么与盐溶液呢？如果把钠投入到CuSO4溶液，会有铜析出吗？ 现象：既有气体又有蓝色沉淀。 分析：钠投入CuSO4溶液中先是和水发生了反应产生H2和NaOH，然后是生成的NaOH再与CuSO4继续反应。 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4== 2Cu(OH )2 + Na2SO4 1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 【问题探究2】 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。 Na2O Na2O2 氧元素的化合价 -2 -1 氧化物的类型 碱性氧化物 过氧化物 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 常温 点燃或加热 稳定性 不稳定，与O2反应 2Na2O + O2 △ 2Na2O2 相对稳定 Na2O Na2O2 与水反应 与C O2反应 与酸反应 氧化性 漂白性 没有氧化性 强氧化性 Na2O+H2O ==2NaOH Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O + CO2== Na2CO3 Na2O 2+ CO 2== 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O+O2 钠的存在形式 钠在自然界中不以游离态存在，只以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以盐酸盐、碳酸盐和硫酸盐形式存在。 碳酸钠 硫酸钠 氯化钠 工业制法 2NaCl(熔融) = 2Na+Cl2 ↑ 电解 钠的发