简答题的解题思路.doc

简答题的解题思路 用微粒的观点解释问题。 1.根据化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 例如：2013年市二模53题 （1）少量白磷（由P4分子构成）露置在空气中自然并很快冒出白烟（由P2O5分子构成）。 （1）白磷燃烧磷分子分解成磷原子氧分子分解成氧原子(1分)，磷原子和氧原子重新合成五氧化二磷分子(分)，大量的五氧化二磷分子聚集成固体小颗粒形成白烟。干冰升华吸热，使周围温度降低(1分)，空气中水分子运动减慢，分子间的间隔变小1分，聚集成小液滴形成雾。 53.（3分）用微粒的观点解释下列事实。 （1）相同质量的液态水和气态水所占体积不同。 （2）水中加入少量蔗糖，静置一段时间，最终形成均一、稳定的混合物。 1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明 。 水分子质量，体积都很小 2009年中考题 31.（4分）用微粒的观点解释下列事实。 （1）向气象气球中充入氢气，随着气球的上升，其体积逐渐变大。 （1）氢分子间有间隔，（1分）随着气球的上升，压强逐渐减小，氢分子间间隔逐渐变大，（1分）所以其体积逐渐变大。 （2）贮存气体的容器必须具备的条件之一是不渗漏，而贮存氢气的容器要达到这一条件却非常困难。 （2）相比其他其他气体，氢分子的体积、质量均最小，（1分）运动速率最快，（1分）所以氢气极易通过各种很小的空隙逸散。 4.分子是保持物质化学性质的最小微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。 例如：2010年中考题47题 （1）保持水的化学性质的微粒是 。 （2）水通电分解过程中，不变的微粒是 。 （1）水分子 （2）氢原子和氧原子 二、根据质量守恒定律解释问题。 1. 根据质量守恒定律的内容解释 例如：2010年中考题53题 53. （4分）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。 （1）蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______逐渐下沉。 （2）根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。 （1）左 （2）石蜡跟氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水（1分），根据质量守恒定律参加反应的石蜡和氧气的质量总和，等于生成的二氧化碳和水的质量总和，（1分）反应后，天平左盘增加了参加反应的氧气的质量。（1分）所以，左盘逐渐下沉。 2009年中考题35题 35.（4分）在已调平的托盘天平两端各放一个等体积、等质量的铺有一层细沙的锥形瓶，向锥形瓶中分别放入等质量的红磷（左端）和硫粉（右端），将锥形瓶塞紧，此时天平保持平衡。分别加热红磷和硫粉使之充分燃烧。回答下列问题： （1）燃烧结束并冷却后，将锥形瓶放回到天平上，为什么天平仍保持平衡？ （1）根据质量守恒定律，参加反应的磷和氧气的质量总和，等于生成的五氧化二磷的质量，参加反应的硫和氧气的质量总和，等于生成的二氧化硫的质量。（1分）反应前左右两端各物质的质量总和相等，反应装置始终密闭，反应后左右两端各物质的质量总和依然相等。（1分） （2）②和③可以推知，莽草酸中碳、氢、氧元素的原子个数比是1.4：2：1=7：10：5(1分)；根据莽草酸的相对分子质量小于200，7×12+10×1+5×16＝（其他合理也可） K2MnO4+MnO2+O2↑（0.5分） 2KClO32KCl+3O2↑（0.5分）高锰酸钾中氧元素只有一部分转化氧气，而氯酸钾中的氧元素全部转化为氧气，（1分）所以等质量的高锰酸钾分解产生氧气的质量小于氯酸钾分解产生的氧气的质量。 3.根据化学反应前后原子的种类、个数、质量不变。 2012年二模53题 53.根据质量守恒定律从微观角度解释：在高温高压条件下，石墨能变成金刚石。 53．54.（4分）右图是面粉爆炸的实验装置。 （1）点燃蜡烛后，为什么应?立即并快速鼓入大题空气？（2）为防止爆炸，面粉加工车间需要保持通风，说明原理。 2011中考题52题 52．（4分）用右图装置做硫燃烧的实验。 （1）硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是 。 （2）观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采取的措施是 ，依据的灭火原理是 、 。 （1）空气中氧气浓度比纯氧气中浓度低 （2）伸入氢氧化钠溶液中；温度降低到硫的着火点以下， 隔绝氧气 2010中考题52题 52.（4分）冬季可用煤炉取暖，分析下列做法或现象中的原理。 （1）生煤炉时，需先引燃木材。 （2）开始时煤燃烧较弱，过一会变得剧烈。 （3）煤层上方有时会出现蓝色火焰。 （4）用扇子扇炉火，越扇越旺。 （1）木材的着火点比煤的着火点低，容易点燃。 （2）