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* * 简 答 题 复 习 复习说明 1、题型特点 2、解题要求 3、解题方法 （1）因果推理法（2）分析判断法（3）图示法（4）实验情景法 学苑新报化学天地 （1）因果推理法 ： 围绕理论或反应方程式、贴近性质回答 例1．（1）在盛0.1mol/L碳酸氢钠溶液的试管中，滴入酚酞试液，室温时为无色，而加热时溶液变为浅红色，冷却至室温时又恢复为无色，简述理由。 （2）在制取肥皂的实验中，加入乙醇是利用它_____________________ 的性质，如何判断皂化反应已完成_______________________________________ ，最后加入饱和食 盐水，现象是_____________________________。 由于盐类水解是吸热反应，加热使HCO3-+H2O H2CO3+OH-平衡向正方向移动，使C(OH-)增大，酚酞显浅红色，冷却后，平衡向逆方向移动使C(OH-)减小，不能使酚酞显浅红色。 能与水溶液和酯很好互溶 把一滴混合溶液加到水中，液面不再形成油滴 白色固体浮于液面上 练习1．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法判断哪瓶是强酸？哪瓶是弱酸？ 练习2． (1)碳与一定量浓硝酸反应产生气体全部通人足量澄清石灰水，有无沉淀生成？ (2)6.4g铜与一定量浓硝酸恰好反应时，产生NO2和NO气体,这些气体与_________molO2混合组成混合气,通人水中后,余气为零?理由是____________________。 0.05 相当于氧气得到铜的电子 根据弱酸在水中存在电离平衡，各取原溶液1mL分别加水稀释至100mL，PH变化大者为强酸 有，足量Ca(OH)2中和了NO2与水反应生成的HNO3 （2）分析判断法　应用好数学式回答 例2：（江苏03高考） 恒温、恒压可变容器中发生反应A(g)＋B(g) C(g)起始加1molA和1molB，达平衡后，生成a mol C，若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=_______mol，y=___________mol。 平衡时，B的物质的量______________（选填一个号）。 （甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由_________________________ 2 3-3a （丁） 3a1时n（B）2mol 3a=1时n（B）=2mol 3a1时n（B）2 mol 练习3. 在较高温度下，某容积中合成尿素反应 CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) 达平衡状态Ⅰ，适当加压缩小容器体积，气体平均 相对分子质量M平变化趋势为 ____________________________________________ 若加强压，使NH3部分液化，再达平衡状态Ⅱ时， Ⅱ与Ⅰ比较相对平均分子质量大小为 ___________________________________。 若原M平30 则增大，若原M平30则减小，若原M平=30则不变 可能增大，可能减小，可能不变。 （3）图示法： 应用流程图、几何图、坐标图解题 例3．已知将Mg-Al合金0.1mol投入到100mL 2mol/L H2SO4 中， 再滴加460mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3 指出合金中含Mg物质的量范围，并说出理由。 Mg H2SO4 MgSO4 NaOH Mg（OH）2 Al 0.2mol Al2（SO4）3 0.4mol Al（OH)3 H2SO4 Na2SO4 加NaOH0.4mol时，沉淀为最大值， 还剩NaOH0.06mol来溶解Al(OH)3 最多溶解Al(OH)30.06mol。 答案： 0.04mol n(Mg)0.1moL 练习4.苯与氢气在一定条件下完全加成,生成环己烷分子, 环己烷分子中所有碳原子有无可能共平面? 答案：不可能。 环己烷分子中所有碳原子已为烷烃中碳原子构型，键角接近于109028， （4）实验情景法； 取样考虑用量，每步实验不影响后续实验 例4.根据实验要求，回答下列问题： （1）某溶液中含有OHˉ、CO32-、SO42-三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子