专题讲座六加试第31题——综合实验题.ppt

请回答： (1)用离子方程式表示调节池里发生的反应________________________ ____________________。 解析答案 (2)操作Ⅰ得到的残渣的化学式为________。 解析　加入NaOH的目的就是除去Fe3＋，通过操作I(过滤)即可得到含[Cr(OH)4]－的溶液，故残渣为Fe(OH)3。 Fe(OH)3 (3)操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是______。 A.4 mol·L－1盐酸 B.6 mol·L－1硫酸 C.石灰乳 D.碳酸钠 解析 √ ①滴定时采用如图所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是________________________________。 ②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为________ mg·L－1(用含a、b的式子表示)。 操作简单、无视力误差、计量精确 520ab 解析 答案 解析　①滴定时用侧边自动定零位滴定管进行滴定时操作简单，没有视力读数造成的误差，计量更加准确。 ②Cr3＋＋　　　Y4－===CrY－ 　 1 1 ab×10－3mol ab×10－3mol m(Cr3＋)＝52 g·mol－1×10－3ab mol＝5.2×10－2ab g ＝52ab mg 故处理后废液中含铬浓度： 已知：所得聚合硫酸铁产品若能用于饮用水处理，需达到盐基度指标在8.0%～16.0%范围内。盐基度是指产品中n(OH－)、n(Fe3＋)的比值，即盐基度＝n(OH－)/n(Fe3＋)×100%。 解析答案 (1)操作1的名称是________。 解析　采用倾析法可得到铁屑。 倾析 (2)制备FeSO4·7H2O的流程中，滤液小火加热至________________停止加热，接下来的一系列操作中，下列仪器可能会用到的是____。 解析　在FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O采用小火加热，至溶液表面有晶膜时停止加热，冷却后过滤并置于干燥器中干燥。 溶液表面出现晶膜 AD 解析答案 (3)制备聚合硫酸铁的流程中，若溶液的pH调节过大，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数_____(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)，加15%H2O2之前需取样分析溶液中离子的浓度，其目的是_____________ _____________________________。 偏高 确定Fe2＋的 浓度，从而确定所需H2O2的量 解析答案 (4)加入15%H2O2后，为判断Fe2＋是否残留，请设计实验方案________________________________________________________________________(写出操作、现象和结论)。 解析　 利用检验Fe2＋的特征试剂K3[Fe(CN)6]即可检出。 取少许氧化后的溶液，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若不出现蓝色沉淀，则无Fe2＋ (5)聚合硫酸铁的盐基度的测定： ①称取a g聚合硫酸铁产品溶于足量的盐酸中，溶液均分两等份。 ②向一份中加入足量的铜片，充分反应后铜片减轻4.48 g。 ③向另一份中滴加足量的BaCl2溶液，得到干燥的沉淀46.6 g。则该产品的盐基度为________(保留三位有效数字)。 14.3% 解析 答案 解析　Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋　Δm 2 mol　　　　　　　　　 64 g n(Fe3＋)　　　　　　　 4.48 g 专题讲座六　加试第31题——综合 实验题 学考真题感悟 1 1.(2016·浙江4月选考，31)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下： 已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ℃，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 请回答： (1)操作A的名称是_______。 (2)经操作A后，为判断Fe3＋是否有残留，请设计实验方案__________ _____________________________________________________________。 分液 从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留