11 3氧族元素.ppt

1.制取 实验室常用硫化亚铁和稀盐酸反应 FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S 11.3.5 硫化氢、硫化物和多硫化物 硫化氢 硫化氢 2.性质 无色有腐蛋臭味的有毒气体,有麻醉中枢神经作用，吸入大量H2S会造成昏迷甚至死亡。 空气中允许的最大含量为0.01mg?L-1。 含H2S的工业尾气和实验室废气不允许直接放空，可通入NaOH溶液 H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O 　为存放和使用方便，常以硫代乙酰胺作为H2S的代用品 CH3CSNH2 + 2H2O → CH3COO-+ NH4 + H2S + 硫化氢 2.性质 熔、沸点比水低 完全干燥的H2S稳定,不与空气中氧反应 H2S在空气中燃烧 空气充足 2H2S+3O2 → 2SO2 +2H2O 空气不足 2H2S + O2 → 2S +2H2O 为极性分子，极性比水弱 还原性 能溶于水，其水溶液叫氢硫酸 或硫化氢水 氢硫酸 1.二元弱酸 HS- H+ + S2- H2S H+ + HS- 饱和溶液中，c(H2S)=0.1mol·L-1 K K {c(H+)}2·c (S2-)=1.4×10-21 用调节溶液酸度，改变c (S2-) 进行金属离子的分离 K =1.1×10-7 a(1) K =1.1×10-13 a(2) {c(H+)}2·c(S2-)=c(H2S)· · a(1) a(2) 氢硫酸 2.还原性 ① 易被空气中氧氧化, 使溶液变浑浊 2H2S + O2 → 2S + 2H2O ② H2S + 2FeCl3 → S +2FeCl2+2HCl ③ H2S + H2O2 → S + 2H2O ④ H2S +4Cl2 +4H2O → H2SO4+8HCl 在酸性和碱性介质中均有还原性 但 碱性介质酸性介质 E (S/H2S)=0.144V A E (S/S2-)=-0.407V B 产物视氧化剂强度而定，一般为S 硫化物 Bi2S3(暗棕) Ag2S(黑) PbS CdS (黑) (黄) FeS(黑) Hg2S (黑) Cu2S As2S5 (黑) (浅黄) SnS2 Sb2S5 (黄) (橙) ZnS NiS (白) (黑) HgS (黑) CuS As2S3 (黑) (浅黄) SnS Sb2S3 (褐) (橙) MnS CoS (肉) (黑) 溶于王水 溶于浓硝酸 难溶于浓盐酸 溶于 浓盐酸 难溶于稀盐酸 溶于 稀盐酸 (0.3mol·L-1) 大多数难溶于水，并具有特征颜色 酸式盐均易溶于水 碱金属、NH4 、Ba2+的硫化物 易溶于水 碱土金属(除BeS难溶)硫化物 微溶于水 + 硫化物 Bi2S3(暗棕) Ag2S(黑) PbS CdS (黑) (黄) CoS(黑) Hg2S (黑) Cu2S As2S5 (黑) (浅黄) SnS2 Sb2S5 (黄) (橙) ZnS NiS (白) (黑) HgS (黑) CuS As2S3 (黑) (浅黄) SnS Sb2S3 (褐) (橙) MnS FeS (肉) (黑) 溶于王水 溶于浓硝酸 难溶于浓盐酸 溶于 浓盐酸 难溶于稀盐酸 溶于 稀盐酸 (0.3mol·L-1) 大多数难溶于水，并具有特征颜色 此类硫化物Ksp在10-25~10-30之间, 与浓HCl反应,生成H2S和配合物,使c(M2+) 、c(S2-) , c(M2+)·c(S2-)Ksp ,MS溶解 例 PbS + 4HCl → H2[PbCl4] + H2S 此类硫化物Ksp 10-24 与稀HCl反应, 使c(S2-) c(M2+)·c(S2-)Ksp 硫化物溶解 例 ZnS+2H+ →Zn2++H2S 硫化物 Bi2S3(暗棕) Ag2S(黑) PbS CdS (黑) (黄) FeS(黑) Hg2S (黑) Cu2S As2S5 (黑) (浅黄) SnS2 Sb2S5 (黄) (橙) ZnS NiS (白) (黑) HgS (黑) CuS As2S3 (黑) (浅黄) SnS Sb2S3 (褐) (橙) MnS CoS (肉) (黑) 溶于王水 溶于浓硝酸 难溶于浓盐酸 溶于 浓盐酸 难