129775788169843750第1章 绪论.ppt

b.分子的极性 键的极性可引起分子的极性，分子的偶极矩等于键的偶极矩的矢量和。例如： 分子的极性影响化合物的沸点、熔点和溶解度等。 1.4 共价键 c. 诱导效应 由于成键原子的电负性不同而引起的分子中电子云的转移称为诱导效应。 例如：1-氯丁烷分子中的氯原子有吸电子诱导效应(-I)： 诱导效应特点： ① 由电负性的不同而引起。 吸电子诱导效应—-I；给电子诱导效应—+I； ② 沿σ-键传递，且随着碳链增长迅速减弱； 2-3 个C以后，诱导效应几乎为零。 ③ 用直箭头表示诱导效应引起的电子云的转移方向。 1.4 共价键 小 结 绝大多数有机物分子中都存在共价键。 共价键的键能和键长反映了键的强度，即分子的热稳定性； 键角反映了分子的空间形象； 键的偶极矩和键的极化反映了分子的化学反应活性和它们的物理性质。 1.4 共价键 1.4.3 共价键的断裂方式与有机反应的类型 发生均裂的反应条件：光照、辐射、加热或有过氧化物存在。 均裂的结果：产生了具有不成对电子的原子或原子团——自由基。 有自由基参与的反应叫做自由基反应或均裂反应。 均裂：成键的一对电子平均分给两个成键原子或基团 1.4 共价键 异裂：成键的一对电子完成为成键原子中的一个原子或基团所占有，形成正负离子 发生异裂反应条件：催化剂、酸碱、极性溶剂 异裂的结果产生了带正电荷或负电荷的离子 发生共价键异裂的反应，叫做离子型反应或异裂反应 1.4 共价键 周环反应： 反应经环状过渡态，旧键的断裂和新键的生成同时进行。 例： 1.4 共价键 有机反应的类型 1.4 共价键 例1： 例2： 1.5.1 偶极-偶极相互作用 1.5 分子间相互作用力 1.5.2 Vander waals力 由于分子或电子的运动而导致分子中电子云分布不均匀，产生的局部偶极称为瞬时偶极或诱导偶极。 瞬时偶极或诱导偶极间的相互作用力称为Vander waals力。 范氏力主要存在于非极性分子之间。例如：烷、烯、炔、苯、Br2、I2等分子间力主要是范氏力。 上述非极性分子的沸点较低，且b.p随分子量↑而↑。 1.5 分子间相互作用力 1.5.3 氢键 由氢原子和两个电负性很强的原子形成。例如： 氢键具有饱和性和方向性，但键能(作用力)大小顺序： 普通化学键＞＞＞氢键＞＞偶极－偶极作用力＞范氏力 1.5 分子间相互作用力 1.6.3 硬软酸碱原理 “软”—电子云易变形，可极化度高，外层电子抓得松； “硬”—电子云不易变形，可极化度低，外层电子抓得紧。 例： H+、Al3+、BF3 —硬酸; SO42-、F-、O(C2H5)2 —硬碱； Ag+、Hg2+、Br2、RX —软酸; SO32-，CH2=CH2、S(C2H5)2 —软碱。 1.6 酸碱的概念 1.6 酸碱理论（自学） 软硬酸碱反应原理： “硬亲硬，软亲软，软硬交界就不管。” 例1：稳定性：H2SO4＞H2SO3； BF3－O(C2H5)2＞BF3－S(C2H5)2； 例2： 乙烯在室温下就可与溴起加成反应： 1.6 酸碱的概念 1.7.1 按碳链分类 1.7 有机化合物的分类 1.7.2 按官能团分类 官能团——决定化合物典型性质的原子或原子团。 含有相同官能团的化合物具有相似化学性质，是同类化合物。 按官能团分类可将有机物分为：烷、烯、炔、卤代烃、芳香烃、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、胺、重氮和偶氮化合物、杂环化合物… …等。 通常将以上两种分类方法结合使用。如：“开链烯烃”、“脂肪酸”、“芳香胺” … 1.7 有机化合物的分类 一些常见官能团及其名称 1.7 有机化合物的分类 一些常见官能团及其名称 1.7 有机化合物的分类 官能团优先次序规则： 羧基、磺酸、酯，酰卤、酰胺、腈，醛基、酮基、醇羟基，酚、巯、氨基、（氢）、烷氧基、烷基、卤素、硝基。 一些常见官能团及其名称 1.7 有机化合物的分类 研究一个新的有机化合物，通常需要经历以下程序： 分离提纯 物理常数的测定 元素分析和实验式的确定 相对分子质量的测定和分子式的确定 结构的确定 (a)?官能团分析 (b)?化学降解及合成 (c)?物理方法的应用 1.8 有机化合物的研究程序 sp3杂化碳 甲烷分子模型 sp2杂化碳 乙烯分子模型 sp杂化碳 乙炔结构模型 作业: 习题 P22/9;P23/10 *  Organic Chemistry 教材及参考资料 汪小兰.有机化学（第四版）.高等教育出版