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七、常见合金的重要应用 　　金属材料的基本元素是金属。因此，笼统地说，金属材料具有高强度、优良的塑性和韧性，耐热、耐寒，可铸造、锻造、冲压和焊接，还有良好的导电性、导热性和铁磁性，因此是一切工业和现代科学技术中最重要的材料。 金属材料可分为两大类：钢铁和非铁金属（或有色金属）。 或分为：有色金属: 黑色金属: 包括铁、铬、锰 除铁、铬、锰以外的其他金属 还有没有其他分类方法？？ 1、在周期表中位置: 第四周期IB族,最外层只有一个e-. 颜色:红色(紫红色)金属，质软， 密度:8.92g/cm3， 熔点:1083OC 沸点:2582OC 导电性:热和电的良导体(仅次于Ag) 。 2、物理性质 价态:+1(不稳定) .+2(稳定) 六、铜的化学性质 3、存在:游离态(自然铜); 化合态:黄铜矿CuFeS2 辉铜矿Cu2S 赤铜矿Cu2O 蓝铜矿2CuCO3 ? Cu(OH)2 b.铜与强氧化性酸（如浓硫酸、 硝酸等）能反应，但不生成氢气。 2.与酸的反应 a.铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应。 注 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 3.与盐溶液的反应 2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 三、铜的重要化合物 1.CuO Cu2O 黑色 砖红色 2.Cu2（OH）2CO3 铜绿 3.CuSO4及 CuSO4·5H2O 硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗名胆矾 或蓝矾。 白色 蓝色 用来检验水的存在 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 电解法 热还原法 热分解法 金属的冶炼 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 实际使用： 存在形态： 单质或合金 化合态 (游离态) (+n) (0) 还原反应 2、金属冶炼的实质： 用还原剂把金属矿石中的金属离子还原为金属单质 Mn+ + e－ = M n 八.金属的冶炼 一、知识点、考点： 1、金属的一般性质 金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al锌铁Sn Pb (H) Cu汞Ag Pt Au 金属原子失去电子的能力(还原性) 强 弱 金属阳离子得电子的能力(氧化性) 弱 强 与氧气化合 常温下易 常温下缓慢氧化 加热反应 不能 置换水中的H+ 常温置换 加热置换 不能置换 置换酸中的H+ 能置换 不能置换 与盐溶液反应 先与水 前面的金属可置换出后面的金属 自然界中存在 化合态 化合态和游离态 游离态 冶炼方法 电解熔融物 还原剂置换 加热法 富集 例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4 A、D 例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ） A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN C 3．向含有FeCl3、BaCl2的混合液中通入SO2，有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确说法是 Ａ。白色沉淀是ＢaSO3 Ｂ。白色沉淀是ＢaSO4 Ｃ。白色沉淀是ＢaSO3 、ＢaSO4的混合物 Ｄ。FeCl3被还原为FeCl2 4．能与Fe3+反应且能说明Fe3+具有氧化性的是 （ ） ①SCN－ ②Fe ③Fe３＋ ④Cu ⑤H２S ⑥OH－ A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤ 巩固练习 1.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的 （ ） A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 B 2.下列物质 不能通过化合反应制备的是（ ） FeCl3 B. FeCl2