铅蓄电池.ppt

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 解析　由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋得电子变成Fe2＋被还原，I－失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确；电流计读数为零时Fe3＋得电子速率等于Fe2＋失电子速率，反应达到平衡状态，C正确；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2向左移动，I2被还原为I－，乙中石墨为正极，D不正确。 答案　D 试回答下列问题： (1)两次操作过程中指针为什么发生偏转？_____________ __________________________________________________。 (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。_____________________________________ ___________________________________________________。 (3)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向________烧杯溶液(填“A”或“B”)。 (4)Ⅰ操作过程中，C1棒上发生的反应为______________。 【对比归纳】 单池原电池和盐桥原电池的对比 图1和图2两装置的比较： 相同点 正负极、电极反应、总反应、反应现象。 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：Cu2＋＋2e－===Cu 总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ 不同点 图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。图2中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。 关键点 盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区 * * 解析　燃料电池，燃料在负极反应，氧气在正极反应。氧气在正极发生还原反应，电流由正极流向负极，A、B正确；由图可知负极反应物为CH3CH2OH(碳元素的化合价平均显－2价)，生成物为CH3COOH(碳元素的化合价平均显0价)，由质子交换膜可知溶液呈酸性，负极的电极反应式为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，C项错误。 答案　C 【思维模型】 电极反应式书写的三个步骤 题组二　“起点高、落点低”的压轴选择题：可逆电池 3.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是(　　) A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 解析　由放电时的反应可以得出铁作还原剂失去电子，Ni2O3作氧化剂得到电子，因此选项A、B均正确；充电可以看做是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，阴极附近溶液的pH升高，C不正确；同理分析选项D正确。 答案　C 4.(2016·贵州七校联考)如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni碱性电池)。下列有关说法不正确的是(　　) A.放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ B.放电时负极反应为：MH＋OH－－e－===H2O＋M C.充电时氢氧根离子移向阳极，要参与电极反应 D.充电时电池的正极连接直流电源的正极，得到电子发生还原反应 解析　放电时，正极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，A项正确；放电时，负极反应式为：MH＋OH－－e－===H2O＋M，B项正确；充电时，阳极反应式为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，C项正确；充电时电池的正极连接直流电源的正极，失去电子发生氧化反应，D项错误。 答案　D 拓展： 写出铅蓄电池放电时的正极反应： ____________________________________________________ (_____反应)；充电时的阳极反应： ____________________________________________________ (_____反应