粗盐提纯(除杂).ppt

我今天的任务 1、掌握SO42-的检验方法 * 2、学会用沉淀法除去SO42- 、 Mg2+ 、 Ca2+ SO42-的检验 实验： BaCl2溶液 无色溶液 结论：此无色溶液一定含有SO42-。 【现象】：有白色沉淀生成 Na2SO4 Na2CO3 AgNO3 不一定 检验SO42-时要先进行酸化，目的是排除CO32-、Ag+的干扰。 SO42-的检验 ①先酸化： 【现象】 ②加入BaCl2溶液： 【现象】： 有不溶于酸的白色沉淀生成 溶液中有SO42-存在。 加稀盐酸（HCl） 没有气泡或白色沉淀产生 SO42- + Ba2+ 过 滤 BaSO4↓ 【结论】： 物质的分离与提纯（除杂）——化学方法 除杂原则 化学方法 ： 沉淀、加热、置换、分解 不增、不减、易分离、易复原 从溶液中释出的难溶解的固体物质 (P7) 沉淀： SO42- + Ba2+ 过 滤 BaSO4↓ Mg2+ + OH- 过 滤 Mg(OH)2↓ Ca2+ + CO32- 过 滤 CaCO3↓ 【思考】 BaCl2 NaOH Na2CO3 NaCl、 Na2SO4 、MgCl2、CaCl2溶液 BaSO4沉淀 ①加水溶解 NaCl、Na2SO4 、MgCl2、CaCl2固体 + BaCl2溶液(过量） ②过滤 NaCl、MgCl2、CaCl2 、BaCl2溶液 Mg(OH)2沉淀 +NaOH溶液（过量） ③过滤 NaCl、CaCl2 、BaCl2 、NaOH溶液 +Na2CO3溶液(过量） ④过滤 CaCO3 、 BaCO3沉淀 NaCl、NaOH 、Na2CO3溶液 NaCl溶液 NaCl晶体 ⑥蒸发 实验 流程： + HCl(适量） ⑤ HCl （适） NaOH Na2CO3 Na2CO3 （过） CaCl2 BaCl2 NaOH （过） MgCl2 BaCl2 （过） Na2SO4 化学方程式 加入 试剂 杂质 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ Na2Cl2 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl 今天你学会了吗 SO42- Mg2+ Ca2+ + Ba2+ BaSO4↓ + OH- Mg(OH)2↓ CaCO3 ↓ + CO32- 1、 SO42-的检验： 2、粗盐的提纯： ①先酸化 ②加入BaCl2溶液 沉淀 【练习】课本P10 第7题 不可靠。因为产生的沉淀可能是BaSO4或BaCO3。 检验方法： 向有白色沉淀的液体加入稀盐酸，充分振荡。 ①若沉淀完全溶解，则含有碳酸盐； ②若沉淀完全不溶解，则含有硫酸盐； ③若沉淀部分溶解，则既含有碳酸盐，又含有硫酸盐。 【作业】 ①课本P10 第6题（做在书上） ② 预习课本P7-9的内容。 在课本上划出： ⑴什么叫萃取和分液？ ⑵萃取的步骤如何？ ③用“干净本”整理课本P4-10的内容（格式不限）。 * * *