粤教版九年级化学4.4化学方程式(第3课时)剖析.ppt

例2、在4A＋5B= 4C＋6D反应中，已34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量是多少？ 第三节 利用化学方程式的简单计算 （第二课时） 1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？ 讨论练习 解:设需要氯气的质量为x，生成氯化氢质量为y . H2 + Cl2 2HCl 2 71 73 100g x y 答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。 点燃 求HCl有另一种解法吗? 2 100g 71 X Y = 3650g x 3550g 2 100g 73 Y 解:设需要氯气的质量为x . H2 + Cl2 2HCl 2 71 100g x 另一种解法： 点燃 简单多了！ 根据质量守恒定律，氯化氢的质量为：100g+3550g=3650g 答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。 2 100g 71 X 解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为Y X = 3550g Y = 3650g 答：燃烧100g氢气需要氯气的质量为3550g,生成氯化氢气体的质量为3650g。 100 g X Y H2 + Cl2 点燃 2HCl 71 73 2 2 100g 73 2 71 = X = 100 g Y 2.工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？ 解：设生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 44 x 100t×80% 44 100 = 100t ×80% X X= 35.2t 答：生成二氧化碳为35.2t 试一试：3.将氯酸钾和二氧化锰的混合物６g放在试管中，加热不再产生气体为止，剩余固体的质量为4.08g问: (1)反应中制得了多少克氧气？ (2)原混合物中有多少克氯酸钾？ (3)剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？ 分析：本题中代人计算的物质是什么，它的质量是多少。这是解题的关键。 (2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。 245 96 X= 4.9g X 1.92g 解： (1)根据质量守恒定律，O2的质量为 KClO3 KCl + O2↑ △ MnO2 2 3 2 245 —— X = 96 —— 1.92g 149 6g - 4.08g = 1.92g (3) KClO3 和MnO2 KCl 和MnO2 6克 4.08克 6g - 4.9g = 1.1g 4.08g - 1.1g = 2.98g Y 答： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ MnO2 △ 再试一试： 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？ 思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？ 解： 根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克 0.96g 245 96 149 设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y X Y 245 X = 0.96g 96 149 Y 96 0.96g = X=2.45g Y=1.49g 所以反应后固体残余物中 剩余KClO3的质量： 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克 答： 4.（2011.徐州市）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医