粤科版九年级化学下册6.2金属的化学性质.ppt

6.2 金属的化学性质 第六章 金属 结论：许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。 1.金属与氧气的反应 镁 空气 反应式 可燃烧 耀眼白光 2Mg + O2 == 2MgO 点燃 铁 不反应 可燃烧 2Cu + O2 == 2CuO △ 3Fe + 2O2 == Fe3O4 点燃 思考： 有没有特例？ 金、银例外。 活动性：镁＞铁＞铜＞银、金 铜 纯氧 现象 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 加热，不能燃烧 生成黑色固体 锌与酸反应 镁与酸反应 活动性：镁＞铝＞锌＞铁＞铜＞银、金 2.与稀盐酸或稀硫酸的反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强到弱 金属活动性顺序 排在氢前金属能跟酸（稀盐酸、稀硫酸）反应放出氢气，且越靠前反应越剧烈，氢后金属则不行。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2( SO4)3 + 3H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 镁与稀盐酸、稀硫酸的反应 铝与稀盐酸、稀硫酸的反应 锌与稀盐酸、稀硫酸的反应 铁与稀盐酸、稀硫酸的反应 3、金属与某些金属化合物溶液的反应 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铁钉浸入硫酸铜溶液中 铜片浸入硫酸铝溶液中 铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液颜色变浅 铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色逐渐变成蓝色 铁钉表面覆盖一层红色的固体，溶液颜色变绿 无现象 2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Al2( SO4)3 不反应 活动性 Al ＞Cu Fe ＞Cu Cu ＞Ag Cu ＜Al 活动性强的金属能把活动性的弱金属从它的盐溶液中置换出来 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强到弱 说明: 1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。 2.排在氢前金属能跟酸（稀盐酸、稀硫酸）反应放出氢气，氢后金属则不行。 3.活动性强的金属能把活动性的弱金属从它的盐溶液中置换出来 4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。 注意:K Ca Na 金属性特强其反应初中不要求 一、金属活动性顺序 ＝ ＝ ＝ CuSO4 Fe FeSO4 Cu Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 + + + + + + + + ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ 化合物 单质 单质 化合物 1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2.通式：A + BC = AC + B 二、置换反应 “一换一” 注意：铁的置换均为二价 1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（2）（4）（6） 化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 判断金属活动性的方法 1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断； 2.金属与酸反应的剧烈程度； 3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。 年代 查找资料 商朝司母戊鼎 春秋时期的铁锄和铁削 现代用电解法冶炼铝 分析资料可知: 金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。 三、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 2、金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ） Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2