《化学反应中的热量》课件.ppt

化学反应中的热量 2、热化学方程式书写原则 二、燃料的充分燃烧 通过这节课你学到了什么？ 1．能量转化的方式，特别是化学能与热能的相互转化。 2．学会判定放热反应和吸热反应，学会热化学方程式的书写。 3．明确化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 4.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石油、天然气。 5.人类应当树立节能意识： （1）化石燃烧无法再生； （2）提高燃烧效率，节约能源 练习1 关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 你见过化学反应中伴随着的 能量转化吗？能举例说明吗？ 镁条的燃烧 闪电时产生氮氧化物 实验1 镁条与盐酸反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？温度计读数有何变化？ 实验2 氢氧化钡与氯化铵反应 向烧杯中加入约10g氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁,有什么感觉？ 一、放热反应与吸热反应 放热反应：有热量放出的化学反应。 吸热反应：有吸收热量的化学反应。 化学反应中为什么会 伴随着能量转化？ 从宏观角度分析 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 生成物的总能量高 反应物的总能量低 吸热反应 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： (1)镁条的燃烧； (2)高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳； (3)氧化钙与水反应。 (4)盐酸和氢氧化钠溶液反应 需要加热进行的反应是否就是吸热反应? 问题解决 常见的放(吸)热反应 1.金属与酸的反应 2.燃料的燃烧反应 3.酸碱中和反应 放热反应 吸热反应 1.氢氧化钡与氯化铵晶体的反应 2. C(s) + CO2(g)== 2CO(g) 高温 3、CaCO3(s) == CaO(s) +CO2(g) 如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？ 二、热化学方程式 1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.5kJ ?mol－1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6 kJ ?mol－1 CaCO3(s) == CaO(s) +CO2(g) △H= + 178.5 kJ/mol 观察与比较 氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2 == 2H2O 点燃 氢气燃烧的热化学方程式 ① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ ?mol- 1 ② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ ?mol- 1 ③ H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ ?mol-1 a．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid)。 b ．用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为 正值, 数值与测定条件有关。 c．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数， 只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。 d．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也 不同，即△H 的值与计量数成正比。 1、下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 练习： C 从微观角度分析 吸热反应: 断开化学键所吸收 的能量形成化学键所放出的能量 放热反应: 断开化学键所吸收 的能量形成化学键所放出的能量 已知拆开1moLH-H键需消耗436KJ能量、拆开1moL0=O键需消耗496KJ能量、形成1moLH-O键需释放463KJ能量。从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的热效应。 能量 反应坐标 2H2+O2 4H+2O 2H2O 吸收能量 KJ 释放能量 KJ 放热 KJ 1368 1852 484 问题解决 已知:断开1mol H2中的H－H键需要