《酸碱盐的应用一——除杂》.ppt

酸碱盐的应用一 ——除杂 淞谊中学 周 静 除杂的方法 除杂的原则 除杂、分离的方法 * * 我是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．其中迄今已发现的化学元素达80多种． 我通过晾晒可得粗盐，其含有NaCl外，还含有Na2SO4、CaCl2以及泥沙等杂质． 物理方法 NaCl（泥沙） ①过滤法 CaCl2（CaCO3） 溶解，过滤 物理方法 化学方法 ①过滤法 NaOH【Ca(OH)2】 方案一：CO2 方案二：K2CO3 方案三：Na2CO3 原则一： 只与杂质反应 原则二： 不引入新杂质 原则三： 生成物与有效成分易分离 1、NaOH溶液( Na2CO3溶液) 2、NaNO3溶液( AgNO3溶液) Na2CO3 +Ca(OH)2 →CaCO3↓+2NaOH NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓ 3、CaO( CaCO3) 4、Cu( Zn) ? Zn +2HCl → ZnCl2 +H2↑ ? Zn +CuSO4 → ZnSO4 +Cu 5、K2SO4溶液( KOH溶液) ? 2KOH +CuSO4→Cu(OH)2↓+K2SO4 ?2KOH +H2SO4→ K2SO4 +2H2O 沉淀法 气化法 溶解法 中和法 CaCO3 → CaO +CO2↑ 高温 2、HCl( H2SO4) 3、NaCl溶液( FeCl3溶液) 4、K2SO4溶液( CuSO4溶液) H2SO4+BaCl2 →BaSO4 ↓+2HCl FeCl3+3NaOH→Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 2KOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+K2SO4 1、NaCl溶液(Na2CO3溶液) Na2CO3+2HCl →2NaCl+H2O +CO2↑ 5、FeSO4溶液( CuSO4溶液) Fe +CuSO4 → FeSO4 +Cu 巩 固 提 升 有位同学不小心将CuSO4溶液混入了NaCl溶液中，你能只用一种试剂帮他解决吗？ 加入适量Ba（OH）2溶液，过滤 CuSO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓ 通过晾晒可得粗盐，粗盐NaCl外，还含有Na2SO4、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下： （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是__________；加入的过量A溶液为_____________。 （2）操作Ⅰ中要用到的仪器有玻璃棒，它作用是____________；（3）在实验过程中加入过量的氯化钡溶液，其实验目的是______________________；能不能用Ba(NO3)2代替BaCl2，理由是______________________． （4）操作Ⅱ中得到沉淀的成分有：____________（填化学式）． （5）实验所得的精盐的质量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中的质量，原因是___________________． 水 Na2CO3溶液 加快溶解速度 除尽Na2SO4 会引入NaNO3新的杂质 BaSO4、CaCO3、BaCO3 大于 实验过程中生成了更多的NaCl 过量A溶液 过量BaCl2 溶液 物理方法 化学方法 ①过滤法 ②气化法 ①沉淀法 ③溶解法 不溶性固体和液体 适用范围 使溶液中的杂质形成沉淀 使溶液中的杂质形成气体 使杂质溶于溶液中 ④中和法 利用酸碱中和反应 * *